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醋酸钠溶液ph值
当物质的量相同时,
醋酸钠
和碳酸钠
的ph值
会怎样?
答:
碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠。根据强碱弱酸盐水解规律,可知谁强显谁性(酸和碱),(酸根)越弱越水解。由于醋酸酸性强于碳酸,所以当物质的量(浓度)相同时,碳酸
钠pH
大于
醋酸钠溶液
。
物质的量浓度相同的下列物质的
水溶液
,其
PH值
最高的是:
醋酸钠
,碳酸钠...
答:
碳酸
钠PH
最高,它们都是钠盐,决定PH的是酸根阴离子水解的强弱,阴离子水解越多,PH越高,而水解强弱看阴离子组成的酸的酸性,酸性越弱,水解越多。上术物质中,阳离子的水解同理。酸性:HCl>
醋酸
>碳酸氢根,氯化铵
溶液
因阳离子水解显酸性,所以碳酸钠PH最高 ...
向
醋酸溶液
中加入
醋酸钠
晶体
PH值
如何变化
答:
PH
变大 NaAC是强碱弱酸盐 因为醋酸根水解所以
溶液
呈酸性,在醋酸中加NaAC,相当于加了碱 PH变大 也可以这样理解 醋酸的电离方程式 HAC=AC+H(可逆的)
醋酸钠
是强电解质,溶于水完全电离 电离出大量醋酸根 使醋酸的可逆电离平衡向左移动,使HAC电离出的H离子变少,则PH变大 ...
一摩尔每升醋酸及
醋酸钠
配制
PH值
为四的缓冲
溶液
十毫升
答:
近似公式:
pH
=pKa+lg(cAc/cHAc)醋酸pKa=4.74 代入则有lg(cAc/cHAc)=-0.74 由此处浓度比等于相同浓度所取体积比,故VAc:VHAc=10^(-0.74)=0.182 则所用醋酸约8.46mL,
醋酸钠
约为1.54mL
如何计算
醋酸钠
-醋酸缓冲液的配制?
答:
M=136=20.4g/L 所以要配制1L缓冲液,需要20.4g 三水
醋酸钠
,2.97mL无水乙醇。定容至1000mL 近来突然接触配制缓冲溶液,急求高手答疑解惑。若配制1M,pH=5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液,我现在知道两种方法:一、配制1M的
醋酸溶液
,然后往里加固体氢氧化钠,直至
溶液的pH值
为5;二、根据方程计算,通过醋酸...
为什么25度时向0.1mol醋酸加入
醋酸钠
固体时,
溶液的PH值
会增加?
答:
同离子效应.在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。①使弱电解质电离度减小 例如,在
醋酸溶液
中加入
醋酸钠
,由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和Ac-,溶液中Ac-...
无机化学题
醋酸钠
和盐酸混合求
ph值
磷酸钠和盐酸混合求ph值
答:
1.该反应NaAc过量 NH3+HCl=NH4Cl nNaAc=40/1000*0.1-20/1000*0.1=2*10^-3mol nNH4Cl=nHCl=2*10^-3mol/L cNH4Cl/cNH3=nNH4Cl/nNH3
PH
=pka-lg(cNH4Cl/cNH3)=4.75-0=4.75 2.这里NaHPO4过量 Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl+H2O 经计算nH2PO4-=3*10^-3mol nHPO42-=7*10^-3...
0.1mol/L的
醋酸
和0.1mol/L的氢氧化
钠溶液
等体积混合后,溶液
的ph值
...
答:
0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化
钠溶液
等体积混合后,溶液
的ph值
是8.72 0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,反应生成
醋酸钠
和水,醋酸钠浓度为0.05mol/L。查相关资料,0.05mol/Ll的NaAc(ka=1.8*10^-5),又kb*ka=kw,kw=1.0*10^-14 [OH-]=(Kb*c)^...
关于
乙酸乙酸钠
缓冲
溶液PH值
的问题
答:
PH
=PKa-lg[HAc]/[Ac-]以上是配制
乙酸乙酸钠
缓冲
溶液
的公式,用它可以计算出乙酸和乙酸钠的物质的量比,再计算各自的质量。4.5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=4.76-4.5 [HAc]/[Ac-]=1.8/1 假设所要配制的溶液的浓度是0.6摩尔/升,要配制的溶液为1升,那么 需要冰醋酸的质量...
醋酸
醋酸钠
饱和
溶液
如何化验醋酸钠含量
ph值
6.0
答:
什么意思?
醋酸钠
怎么会
ph值
为6.0,除非是高温
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