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重铬酸根和亚铁离子反应
高二化学问题
答:
阴极:2H+ + 2e-===H2↑ 阳极:Fe - 2e-===Fe2+ 这个题之前我做过类似的,首先同楼上所说,
反应
主要是产生
亚铁离子
来与
重铬酸根
离子发生氧化还原反应,关于这个反应在题目的第一问应该有提示(要求你写出这个反应的反应方程式,不知道你有没有,反正我有),另外还有一个很简单的判断方法,你背...
K2Cr2O7滴定硫酸
亚铁
溶液,在化学计量点时,有关
离子
浓度关系
答:
1.化学计量点:即重铬酸钾恰好与硫酸亚铁恰好
反应
完全.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O 2.达到化学计量点时,理论上
重铬酸根
、
亚铁离子
的浓度为零。铁离子与铬离子的关系为:设铬的浓度为1,则铁离子浓度为3,注此是摩尔浓度的关系。
铬酸根和亚铁离子反应
的离子反应方程式是什么?是铬酸根不是
重铬酸根
答:
CrO4^2-不同于Cr2O7^2-的特点是存在于中性,或者碱性环境,即方程式不能用H+配平 生成物就是Fe(OH)3和Cr(OH)3 CrO4^2- + 3Fe2+ + 4 OH- + 4 H2O = 3Fe(OH)3 + Cr(OH)3
硫酸
亚铁与重铬酸根离子
的鉴别方法?!
答:
Na3(FeF6)思路:1、看加入KCNS产血红色能NaF破环马想3价铁离(题突破口)2、推前面红棕色沉淀能Fe(OH)3 3、由于沉淀加入量NaOH前面绿色溶液溶液含3价铁离 4、3价铁离加入强氧化物K2Cr2O7推测A含
亚铁
离 5、
重铬酸根
原3价铬离水溶液颜色亮绿色并掩盖水3价铁离颜色二者混合总体呈现绿色 ...
某含铬Cr2O2-7废水用硫酸
亚铁
铵[FeSO4(NH4)2SO46H2O]处理,
反应
中铁元素...
答:
因为
重铬酸根
离子具有强氧化性,与硫酸亚铁铵发生
反应
。必然会有 正6价的铬离子 氧化
亚铁离子
转化为正3价的铬离子和 正三价的铁离子。但是干燥物中通过结构式可知 亚铁离子仍然存在,这就说明了是亚铁离子过量,从而得出正6价的铬离子全部参与了氧化还原反应转变为了正3价的铬离子。那么由此 一个...
氧化还原问题,,,要死了这什么乱七八糟的啊
答:
含硫亚铁铵,水中电离(把强电解质拆成离子),有
亚铁离子
,硫酸
根离子
,铵根离子(铵根不是强电解质,但再弱的电解质也存在电离)等 亚铁离子+2价,铁最高为+3价,所以极易被氧化,和
重铬酸根
一起,自然会发生
反应
亚铁离子被氧化,为铁离子(+3价),铬离子就由+6变+3(+3价比+2稳定,+2...
高中化学:如图第五问,求详解谢谢
答:
选D。首先1mol
重铬酸根
被还原,需要消耗6mol的亚硫酸铁。所以三价铬比三价铁为1:3,x=1.5。于是0.5个Cr配1个
亚铁离子
,2molCr需要4mol亚铁离子。氧化需要的亚铁离子加配位所需的亚铁离子总共需10mol。
为什么检验
离子
时,要将液体酸化?
答:
检验
离子
时,要将液体酸化的原因:这里的酸化是为了排除碳酸根、磷酸根、铬酸根(
重铬酸根
)等杂质离子的干扰。利用卤化银法检验银离子或者卤离子时,要将生成的沉淀置于过量的稀硫酸中,如果沉淀不溶解,那么生成的才是卤化银沉淀。这里的酸化是为了排除碳酸根、磷酸根、铬酸根(重铬酸根)等杂质离子的干扰。
重铬酸
钾法测铁滴定曲线电势值是逐渐走高的还是逐渐走低的?化学计量点...
答:
重铬酸钾法测铁滴定曲线电势值的原理:原理是利用滴定过程中溶液电势的变化来判断化学
反应
的进程和终点。在重铬酸钾法测铁的滴定过程中,待测溶液中的铁离子与
重铬酸根
离子发生氧化还原反应,生成
亚铁离子
和铬离子。由于氧化还原反应的进行,溶液中的电势会发生变化。在反应开始时,溶液中铁离子浓度较高,重...
化学的
离子
共存题怎么做?
答:
只要离子间不
反应
(不一定要有“明显现象”,这只是表观的~~),就能共存 “反应”就很多了~~沉淀,比如钡和硫酸根 气体,比如氢离子和碳酸根 酸碱中和,就是氢离子和氢氧根了……配合(络合)反应,比如银离子和氨水 氧化还原,比如
重铬酸根和亚铁离子
,铁离子和碘离子 本质上说 这些是自发反应 就...
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