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锌为什么先和硝酸银反应
请问如何判断一个物质能否
和硝酸
盐溶液发生
反应
?
答:
根据我们学过了金属活动性顺序,通常简单的规律:前置后,盐可溶。通常,镁,铝,
锌
、铁,铜,银都是常考的金属参与的置换
反应
,而且都有对应的硝酸盐,因此,我们可以拿着前面的较活泼的金属单质和后面的硝酸盐金属盐进行反应,比如,拿着铝镁锌铁铜,都可以
和硝酸银
发生反应。
硝酸银和硝酸
铜混合溶液加入锌粉过滤得到溶液A和固体B 溶液A中的溶质...
答:
活泼性 Zn>Cu >Ag 所以
锌
置换金属时,会先置换Ag,然后再置换Cu .因此猜想2错误.若猜想1成立,则B为Cu和Ag ,可能含过量的锌粉.实验方法是加入稀盐酸,只有锌能
反应
生成无色气体.Zn+2HCl =ZnCl2 +H2 结论固体B是Cu和Ag和Zn
用
什么
方法可以
锌和银
的活动性?原因是?(用化学式表达)
答:
发生置换
反应
),表明金属的活动性Zn>Cu。化学式是Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 将Ag加入到硫酸铜溶液中,Ag表面没有红色固体析出(不发生置换反应),表明金属的活动性Cu>Ag。Ag+CuSO4不反应··综上分析,这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn>Cu>Ag。所以,
锌
比银的活动性强 ...
稀盐酸,
与锌
还是
硝酸银先反应
答:
按照活泼性来说应该是
硝酸银
,不过他
反应
比较慢,所以如果是金属
锌
会同时反应
锌和硝酸银
和硝酸亚铁发生
反应
,是
先
硝酸银中的银被置换完后,才是硝酸...
答:
金属活动性顺序:Zn,Fe,Ag,Zn和Ag的活动性差异大,所以Zn先置换Ag
与AgNO3反应
锌和银和硝酸
铜
反应
化学方程式?
答:
在金属活动性顺序中,锌位于铜前,能和硝酸铜反应,银位于铜后,不能和硝酸铜发生反应。
锌和硝酸银反应
的化学方程式为:Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2
硝酸银与锌反应
答:
这是典型的置换
反应
2
AgNO3
+Zn=Zn(NO3)2+2Ag 即AB+C==AC+B
硝酸银
在和锌发生置换反应的同时会有AG产生 而这个时候AG就是黑色的
硝酸锌
是溶于水的 所欲会慢慢崩裂开 最后的固体就剩下黑色的AG了 所以就是黑色的
硝酸银和硝酸
铜混合溶液中加入一定量锌粉
反应
的几种情况
答:
(1)
锌
不足,只与银离子
反应
(2)锌不足,刚好把银离子反应完 (3)锌稍多,把银离子反应了,接着跟少量铜离子反应 (4)锌多,把银离子和铜离子都反应完了
锌和硝酸银
溶液
反应
的现象和化学方程式
答:
现象:有黑色粉末析出;化学
反应
方程式:Zn+2
AgNO3
=Zn(NO3)2+2Ag 解析:置换出的银粉是黑色的。
把
锌
放到
硝酸银和硝酸
铜混合溶液中,充分
反应
后过滤,向滤渣中加入稀硫 ...
答:
回答:你好, 把
锌
放到
硝酸银和硝酸
铜混合溶液中,充分
反应
后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,如果有气泡, 滤渣一定有(锌、铜 、银) 因为加硫酸后有气泡,所以肯定有氢前金属,那就是锌,肯定有铜和银, 如果无气泡 , 一定有(银)一定没有(锌) 可能有(铜) 无气泡也就是没有与酸反应的金属,所以没有锌,...
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