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除去二氧化碳中的二氧化硫
怎样
除去二氧化碳中的二氧化硫
?
答:
可以使气体通过酸性高锰酸钾(KMnO4)、碳酸氢钠(NaHCO3)注:一定不能使用碳酸钠(Na2CO3)这样CO2也会被吸收、亚硫酸钠(NaSO3)、溴水(Br2)、双氧水(过
氧化
氢H2O2)、氯化铁(FeCl3)
除去二氧化碳中
混有的少量
二氧化硫
气体,可选用的试剂是
答:
因为CO2、SO2均为酸性氧化物,遇到NaOH后均发生反应.B不好,因为SO2与Na2CO3反应同时也会消耗一定量的
二氧化碳
气(Na2CO3+H2O+CO2→NaHCO3).C中NaHCO3可与SO2反应生成Na2SO3放出CO2,原来的CO2与NaHCO3又不反应,故可将SO2
除去
.D不行(与A情况相同).
CO2中含有SO2,选用Na2CO3溶液除杂
答:
离子方程式正确:CO32-+SO2=SO32-+CO2↑ 但是
除去
CO2中含有SO2,选用饱和NaHCO3溶液,不能选用Na2CO3溶液。因为CO2也能和Na2CO3溶液反应。反应的离子方程式为:CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
除去二氧化碳中
混有
的二氧化硫
气体,合适的试剂是
答:
A。碳酸钠和
二氧化碳
反应生成碳酸氢钠,不行 B。亚硫酸钠是强碱弱酸盐,会和酸发生反应,不行 C。硫化氢中硫是-2价,
二氧化硫中
硫是+4价,氧化还原 D。高锰酸钾有强氧化性,会把二氧化硫氧化成三氧化硫,三氧化硫极易溶于水,而二氧化碳不易溶于水,所以选择。
怎么
除去二氧化碳中的二氧化硫
,用高锰酸钾可以吗
答:
首先CO2在饱和NaHCO3溶液
中的
溶解度肯定小于高锰酸钾溶液中的溶解度。其实SO2可以和NaHCO3反应,释放出CO2,不引入新的杂质。SO2和高锰酸钾反应也不会有新的杂质出现。但是溶于水(KMnO4)中的CO2要多于溶解在饱和NaHCO3溶液中的CO2 回答满意请采纳~
二氧化硫
和高锰酸钾反应如下:生成SO3、进而变为H2SO4...
为了
除去二氧化碳中
含有的少量
二氧化硫
气体,可以使气体通过碳酸氢钠溶...
答:
亚硫酸的酸性略强于碳酸,根据强酸制取弱酸原理。通过碳酸氢钠即去掉了
二氧化硫
,又不会减少
二氧化碳的
量。
在
二氧化碳中
混有少量
的二氧化硫
、三氧化硫、氯化氢杂质。请设计一种...
答:
1.先降温,SO3沸点低于室温,会变液体。2.通过高锰酸钾溶液,
去除
SO2。5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 3.通过NaHCO3溶液,去除HCl。NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 4.通过浓硫酸干燥。
为了
除去
混入CO2
中的
SO2,最好将混合气体通入下列中的( )A.饱和NaHCO3...
答:
A.饱和NaHCO3溶液既可除去SO2,碳酸氢钠与二氧化碳不反应,又可增加CO2,故A正确;B.氢氧化钠溶于能够与二氧化碳反应,不能用于除去混入CO2
中的
SO2,故B错误;C.碳酸钠和二氧化碳、二氧化硫都能反应生成,所以不能用饱和苏打溶液
除去二氧化碳中
混有
的二氧化硫
,故C错误;D.浓硫酸与SO2不反应,无法除去...
二氧化碳中除去二氧化硫
,可以用硫酸钠还是碳酸氢钠?为什么可以?要不要...
答:
选择 碳酸氢钠。最好是饱和,因为NaHCO3的溶解度不是很大。反应为:SO2 + 2 NaHCO3 = Na2SO3 + 2 CO2 + H2O,因为酸性H2SO3>H2CO3 不能用硫酸钠,因为SO2并不能与Na2SO4反应。也可以用Na2SO3。Na2SO3 + SO2 + H2O = 2 NaHSO3
要
除去
混在
二氧化碳
气体
中的
少量
二氧化硫
,最好让气体通过?
答:
选C。饱和NaHCO3,强酸制弱酸的原理,不用担心会CO2溶解.因为饱和小苏打能抑制其溶解,原因电离平衡,CO2+H2O=H++HCO3-,这是可逆的,小苏打中碳酸氢离子很高使平衡左移,所以CO2不溶,而且必须饱和,否则会有多余的水和CO2反应,题目说的很严谨,少量SO2,多的话会生成大量水稀释,溶液就不饱和,...
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