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非金属性强弱比较
非金属性强弱
怎么判断?
答:
最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱要看元素
非金属性强弱
,元素非金属性越强,对应的酸性越强;元素的金属性越强,对应水化物的碱性越强。例如:非金属性P<S<Cl,那么,最高价氧化物对应水化物酸性强弱H3PO4<H2SO4<HClO4 元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,且与氢气化合越容易...
如何判断元素的
非金属性强弱
?
答:
由元素原子的
氧化性
判断:一般情况下,氧化性越强,对应
非金属性
越强。(反例:氮原子氧化性弱于氯原子)。由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属性越强。(反例:硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸,硒酸的酸性强于硫酸),值得注意的是氟元素没有正价态,氧目前无最高正价,硝酸则因...
如何
比较
元素的金属性和
非金属性
答:
判断元素金属性和
非金属性强弱
的方法:(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含...
非金属性强弱
判断方法及强弱顺序
答:
非金属性强弱
判断方法包括由元素原子的氧化性判断;由单质和水生成酸的反应程度判断;由对应氢化物的稳定性判断。非金属活动性顺序表是F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si。同一周期,从左往右金属性逐渐减弱。同一主族,从上往下金属性逐渐增强。 扩展资料 非金属性强弱判断方法包括...
比较非金属性强弱
的依据有哪些?
答:
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,
非金属性
增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;2、依据最高价氧化物的水化物酸性的
强弱
:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强;4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间...
只有单质的最高价
氧化
物之间才能
比较非金属性强弱
吗
答:
不是。
比较非金属性强弱
的九条依据 1.元素在周期表中的相对位置 ①同周期元素,自左向右,元素的非金属性依次增强,如F>O>N>C>B;Cl>S>P>S i等。②同主族元素自上而下,非金属性依次减弱,如F>Cl>Br>I;O>S>Se;N>P>As等 。2.非金属单质与氢气化合的越容易,非金属性越...
如何根据元素周期表
比较非金属性强弱
答:
氧化性
逐渐减弱;其对应的离子的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化,就金属原子失电子而言,在一定条件下,失电子越容易,吸收的能量越少,失电子越难,吸收的能量越多,故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断金属元素的
金属性强弱
。
判断元素
非金属性强弱
常用的四种实验方法
答:
1、单质与氢气反应的难易程度(容易,
非金属性
强)2、生成氢化物的稳定性(稳定性强,非金属性强)3、最高价氧化物水化物的酸性
强弱
(酸性强,非金属性强)4、相互之间的置换反应(强置换弱)
非金属性强弱
的判断依据
答:
1、首先,电子结构对非金属性的影响主要体现在价电子层上。元素的价电子数越多,非金属性越强。因为价电子数多的元素更容易与其他元素形成共价键,从而表现出较强的非金属性。例如,氢、氧、氮等元素的非金属性较强,就是因为它们的价电子数较多。2、其次,电离能也是判断
非金属性强弱
的重要依据。
元素的
非金属性强弱
判断依据
答:
如何
比较
元素非金属性的相对强弱?一、原子得电子能力的强弱是元素
非金属性强弱
的本质反映原子得电子能力的强弱与元素非金属性的强弱正相关,即:元素原子得电子的能力越强,元素的非金属性就越强。而原子得电子能力的强弱是由原子结构决定的。对于原子核外电子层数相同的元素来说,核电荷数越大,原子半径...
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