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高一化学物质的量简单计算
高一化学物质的量
的一些问题(要有解题过程)
答:
1、原子的核外电子数=它的原子序数,N原子序数为7,所以其核外电子数是7,H原子序数1,所以核外电子数是1,一个氨气分子所含电子数=1×3+7×1=10。氨气摩尔质量为17,17克氨气就是1mol,含有NA=6.02×10^23(阿伏伽德罗常数)个氨气分子,所以17克氨气含有1×10NA个电子=6.02×10^24个...
高一化学物质的量
的
计算
答:
5.物质的计量数和
物质的量
之间的关系
化学
方程式中,各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。2 H2 + O2=2 H2O 物质的计量数之比: 2 : 1 :2 微粒数之比: 2 : 1 :2 物质的量之比 2 : 1 :2 如果上述过于
简单
,那么请看看下面 http://www.52hx.net/article/...
高一 化学 物质的量
计算
【2】
答:
第一题,假设有1ml水,那么对应448mlHCL,生成溶液的体积为V ml,那么总质量为1.19V g 因为是标况 所以HCL气体的
物质的量
为n=0.448/22.4=0.02mol 那么HCL的质量为0.02*36.5=0.73g 质量守恒: 1.19V=1+0.73 所以 V=1.454ml 总质量1.19V=1.73g 所以HCL质量分数为0....
高一化学
,有关
物质的量
浓度
计算
答:
物质的量
浓度含义:单位体积溶液里所含溶质的物质的量 单位: mol / L 符号:c 单位: mol/L 公式(物质的量浓度概念的
计算
):c=n/V 物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)注意 :(1)体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积;(2)在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积...
高一化学物质的量
答:
二,这种题的话,只要抓住基本公式:c=n/v 所以关键就是算n 质量=密度*体积 这是300ml溶液的总质量,那么现在就需要找质量分数 由题意 质量分数=11.1/111.1 然后由总质量乘以质量分数就可以得到K2SO4的质量m了,然后由m/98就是她的
物质的量
n,具体
计算
就自己完成了哈 ...
化学
平衡时各
物质的量
,物质的量浓度,怎么
计算
,求方法。我是
高一
的,所以...
答:
平衡时 3-3x 1-x 2x 总量3-3x+1-x+2x=4-2x摩尔 平衡时混合气体压强比反应前混合气体的压强减小了1/10,即(4-2x)/4=9/10 ,x=0.2摩尔。平衡时混合气体中三种气体的
物质的量
比为氮气0.8:氢气2.4:氨气0.4=2:6:1.N2的转换率=0.2/1=20%。2分钟内NH3的平均反应...
高一化学
《
物质的量
》知识点归纳
答:
3.使用摩尔表示
物质的量
时,应该用
化学
式指明粒子的种类。例如:1molH表示mol氢原子,1molH2表示1mol氢分子(氢气),1molH表示1mol氢离子。但如果说“1mol氢”就违反了使用标准,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。4.
计算
公式:n=N/NAn=m/M 【三】1.阿伏加德罗常数NA...
高一化学物质的量
答:
整题 用的是离子总数相等 每升混合溶液中含磷元素0.1mol,要2L该混合液,则里面含磷元素0.2mol,即PO4根0.2mol,而NaH2PO4和Na2HPO4(他们之间的
物质的量
之比是3:1)即含NaH2PO4的量0.15mol,Na2HPO4的量0.05mol 则Na的量: 1*0.15+2*0.05=0.25mol H的量:2*0.15+1*0.05=0.35mol ...
一道
化学
题
高一
计算
步骤 谢谢
答:
1.首先求出整个溶液的质量:溶质/溶质质量分数=12.5/5%=250g 含水=溶液-溶质=250-12.5=237.5g 2.密度=质量/体积=250/250=1 g/mL 3.
物质的量
浓度=溶质的物质的量/溶液体积 溶质为葡萄糖C6H12O6 物质的量=m/M = 12.5/180= 物质的量浓度:(12.5/180) / 0.25 mol/L = 0.28 mol...
关于
化学
:怎样做
高一物质的量
那章较难的
计算
题。有什么样的方法??
答:
``额 在我看来``这个是很
简单
的``我现在是一个高二的学生`每次
化学
考试我都不会低过95分``下面我吧我的方法简单和和你提一下``希望可以对你有所帮助``关于这一章东西``其实最主要的是`那4个
计算物质的量
的 公式``n=m/M n=N/NA n=CV(aq) n=V(g)/Vm n为物质的量,单位为mol;m...
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