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高一常见离子反应
高中
常见
的不能共存的
离子
答:
列举如下:1、SO₄²⁻与Ba²⁺BaSO4:硫酸钡,无臭、无味粉末。溶于热浓硫酸,几乎不溶于水、稀酸、醇。水悬浮溶液对石蕊试纸呈中性。2、OH⁻与Cu²⁺Cu(OH)2:氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀,难溶于水,受热分解,微显两性,溶于酸、氨水和氰化...
高一
化学知识点归纳
答:
复分解反应这类
离子反应
发生的条件是:生成沉淀、气体或水。书写方法: 写:写出反应的化学方程式 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删:将不参加反应的离子从方程式两端删去 查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 3、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离...
高中化学
离子反应
的沉淀物都有哪些啊
答:
四个微溶物:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根
离子
不能用于在溶液中除去镁离子的原因)补充几个书上提到的!溴化银(淡黄色)、碘化银(黄色)、氢氧化亚铁(白色絮状,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色...
高一
化学必背的有哪些
答:
4、
离子反应
定义:有离子参加的反应 电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 分解 化合 复分解 置换 氧化还原反应 化学学习并不难,找准方法是关键;只要功夫能下到,实现理想在眼前。第一步:写。写出化学方程式...
高一
化学方程式总结
答:
我要的是
高一
所有的化学方程式...包括必修一和必修二..是
离子反应
的改写为离子方程式,是氧化还原反应的标明氧化剂和还原剂...跪求了~~~如果答案好的话还可以追加分~~谢谢谢谢谢谢... 我要的是高一所有的化学方程式...包括必修一和必修二..是离子反应的改写为离子方程式,是氧化还原反应的标明氧化剂和还原剂......
高一
化学
离子
方程式那些可以拆那些不可以
答:
1、弱电解质不能拆,例如:水,醋酸等弱酸,一水合氨等弱碱。2、氧化物不能拆,如CO2,氧化铁是沉淀不能拆。3、气体不能拆。气体都是分子结构或原子结构的,要写
离子
化合物,就只有可溶的能在溶液中自由移动的离子才能拆。
高中化学中
离子反应
的先后顺序怎么看?
答:
首先,同时存在氧化还原
反应
和复分解反应型时,氧化还原反应优先 其次,只存在复分解反应时,中和反应>生成沉淀>生成气体>沉淀溶解。所以此反应的现象应该分为3个阶段,①生成氢氧化铝白色沉淀 ②生成刺激性气味气体 ③氢氧化铝白色沉淀溶解。
高中
常见离子
氧化性排序
答:
弱氧化剂以Fe3+
离子
为界限标准电极电势数值小于0.77的(E<0.77V)硫S(0.142);正四价锡离子Sn4+(0.151);正三价锑离子Sb3+(0.152);稀硫酸H2SO4(0.17);正二价铜离子Cu2+(0.341);正四价硫离子S4+(0.45);正一价铜离子(亚铜离子)Cu1(0.52);碘I2(0.536)较强氧化剂从Fe...
请列举
常见离子
的检验(
高一
)
答:
二、
常见
阳
离子
的检验 个别鉴定:1 . NH4+ a 、 NH4+ 与强碱一起加热生成 NH3 , NH3 遇湿润的 pH 试纸显碱色。NH4++OH - NH3 ↑ +H2O b 、与奈氏试剂
反应
显红棕色沉淀。2 . Na+ a 、醋酸铀酰锌与 Na+ 在醋酸缓冲溶液中生成淡黄色沉淀。b 、焰色反应呈黄色。3 . K+ a 、亚...
高中阶段所见到的络合
离子
有哪些
答:
从必修到选修,我帮你排一下:(部分是实验化学上的内容)[Cu(NH3)4]2+,[Ag(NH3)2]+,[Zn(NH3)4]2+,Al(OH)4-,Zn(OH)4-,NaAlF6,CoCl4,Fe(SCN)3,[Fe(CN)6]3-,[Fe(CN)6]4-,[Cu(OH)4]2-(氢氧化铜有两性,这是与碱
反应
的产物) ,[Fe(C6H5O)6]3- 欢迎追问 参考资料:...
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