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高中化学晶体教案
高中化学
,原子
晶体
键长的大小怎么判断?
答:
因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的,所以希望不要一味追求结论,理解才是最重要的,一旦理解了判断的原理,元素周期表自然就掌握好了。首先,判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的
晶体
类型,晶体类型不同,决定其熔沸点的作用也不同。金属的熔沸点由金属键键能大小决定;分子晶体由分子间...
高中化学
必修二知识点总结
答:
化学
平衡:正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的'浓度不再变化,到达平衡. 专题二 :第二单元 一、热量变化 常见放热反应:1,酸碱中和 2,所有燃烧反应 3,金属和酸反应 4,大多数的化合反应 5,浓硫酸等溶解 常见吸热反应:1,CO2+C===2CO 2,H2O+C===CO+H2(水煤气) 3,Ba(OH)2
晶体
与NH4Cl反应 ...
高中化学
:
晶体
结构?
答:
在晶胞中,E,Q均没有与其他周围的晶胞公用,故可直接数晶胞中每种原子的数目,进行化简即可
高中化学
分子
晶体
答:
因为它们的
晶体
单元是由硫或者磷的分子构成的,比如S8或P4
高中化学
,第一个空,为什么GaAs不能是离子
晶体
,以离子键结合,离子晶体熔...
答:
镓处在金属元素和非金属元素的交接处,因此它的金属性很弱,几乎靠近非金属,砷的非金属性不是很强,他们两电负性差别不大,因此容易形成共价键。何况他都把晶胞的样子都画出来了怎么看也不可能是离子化合物吧
高中化学
原子
晶体
和分子晶体怎么区分
答:
高中
阶段只要记住:金刚石C、二氧化硅SiO2、金刚砂SiC、硅单质Si是原子
晶体
,其他都不是,因为他们不能组成分子(二氧化硅得名是因为氧原子个数与硅原子个数比值为2)⒈原子晶体是原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的晶体.一般熔沸点都很高.硬度也很大.不导电.⒉而分子晶体是分子间通过分子间...
高中化学 晶体
尽快回答 谢谢
答:
26
【
高中化学
】
晶体
的硬度和熔点都与什么有关?
答:
影响
晶体
硬度和熔点的主要是晶格能U(lattice energy)一般晶格能越大,硬度和熔点也越高 影响晶格能的主要因素是正负离子间的距离和离子电荷数 正负离子间距离越小,电荷数越高,相应的晶格能也越大 晶格能的计算常采用伯恩-哈伯循环法(the Born-Haber cycle)详细内容请参照《普通
化学
原理》第三版,...
高中化学
答:
TiCl3•6H2O为TiCl3水溶液慢慢加热蒸发而得,可以得到〔Ti(H2O)6]Cl3的紫色
晶体
,而绿色晶体是TiCl3水溶液中加入乙醚,再通入HCI至饱和,溶液变绿。如果我们知道紫色晶体为〔Ti(H2O)6]Cl3,我们易得到绿色晶体配合物为 [TiCl(H2O)5]Cl2*H2O。但是如果我们不知道,由沉淀‘绿色晶体为...
高中晶体化学
几小问
答:
1稳定性取决于分子内部的键,溶沸点取决于分子间作用力(范力或氢键)。原子
晶体
>离子晶体=金属晶体>分子晶体 氢键》范力 不是稳定性越高,溶沸点越高。一个是分子内部 ,一个是分子间 2分子晶体由于分子间作用力会呈现特定的摆列方式,因为研究晶体需要晶包。7金刚石中含共价键,分子晶体 间有分子...
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