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高中化学晶体教案
高中化学
题,有关
晶体
结构
答:
打一个简单的比方,两个分子就像人的两只手一样,如果两只手之间的力越大,当然就越稳定 而共价键越强熔点越高 是因为你要分离他们,就必须破坏两只手之间的作用力 作用力越强,你所花费的力气越大!
高中化学
常见的
晶体
有哪些 哪些是固体,哪些是晶体,两者一样吗_百度知...
答:
有三种键:非极性共价键(同种原子),极性共价键(不同种原子),配位键(提供电子对,要知道NH4-)金属
晶体
:金属单质.由金属阳离子与自由移动的电子组成.关于范德华力,首先,它不是一种
化学
键.它结合的是分子,(化学键列如共价键是结合原子).分子的熔沸点与范德华力有关.分子半径越大(分子量...
高中化学
有哪些必须掌握的晶胞?
答:
一、常见的AB型离子
晶体
1,NaCl型晶体 符合类型:锂,钠,钾和铷的卤化物,氟化银,氧化镁等 晶体结构:氯离子位于顶点面心,钠离子位于棱上体心 2,CsCl型晶体 符合类型:CsBr,CsI,NH4Cl等 晶体结构:氯离子位于顶点,铯离子位于体心 3,ZnS型 符合类型:BeO,BeS等 晶体结构:锌离子位于体心,硫离子...
高中化学
答:
要区分几种
晶体
是因为离子晶体含离子键,分子晶体含分子间作用力或氢键,原子晶体是共价键,金属晶体是金属键。一般规律是:原子晶体〉离子晶体〉金属晶体〉分子晶体.下面给同种晶体比较的规律:1.原子晶体比较键能和键长,一般键长(原字半径)越短(小),键能就越大,熔沸点就越高 2.离子晶体 组成晶体的...
晶体
的熔点比较
高中化学
答:
金刚石>二氧化硅>氯化钠>钠>水>干冰>氯化氢 附加个资料 判断物质熔沸点高低先看
晶体
类型。1、若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体(金属晶体熔沸点差别大,有特别高的如钨,也有特别低的如汞,故和三者的比较不能有固定的规律,一般要具体分析)。2、若晶形相同,则比较晶体内部离子间相互...
【
高中化学
】
晶体
的硬度和熔点都与什么有关?
答:
影响
晶体
硬度和熔点的主要是晶格能U(lattice energy)一般晶格能越大,硬度和熔点也越高 影响晶格能的主要因素是正负离子间的距离和离子电荷数 正负离子间距离越小,电荷数越高,相应的晶格能也越大 晶格能的计算常采用伯恩-哈伯循环法(the Born-Haber cycle)详细内容请参照《普通
化学
原理》第三版,...
请问
高中化学
,无色
晶体
有哪些?
答:
(1)原子
晶体
---水晶,金刚石 (2)分子晶体---冰,三氧化硫 (3)离子晶体---氯化钠(大颗粒),硝酸钾
急!!
高中化学
问题---化学键和
晶体
类型
答:
6.离子
晶体
中可能含有共价键(对,Na2O2晶体)7.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子(错,金属晶体就是由阳离子和电子组成的并没有阴离子)8.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子(对,在晶体中只要有阴离子就 一定有阳离子,如离子晶体)9.分子晶体中既有
化学
键又有分子间力(对,不大确定)10...
高中化学
常见的
晶体
化合物,以及怎么分
答:
常见的有分子
晶体
,离子晶体,金属晶体,原子晶体。区别主要看构成该晶体的
化学
键以及分子间作用力。有简单立方,面心立方,体心立方以及最密堆积 。
高中化学
选修
晶体
密度公式
答:
D=ZM/(V ×NA ) D是
晶体
密度 M是广义的晶体的摩尔质量 Z是晶胞中广义上的分子个数 NA是阿福贾德罗常数 V是晶胞体积
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