33问答网
所有问题
当前搜索:
高中化学氧化剂和还原剂教案
高中化学
中常见的
氧化剂和还原剂
答:
典型
氧化剂
;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓硫酸,HNO3等,元素(如Mn,Cl,Fe等)处于高化合价时的盐,如KMnO4,KClO3,FeCl3等,过氧化物,如Na2O2,H2O2等.典型
还原剂
:活泼的金属单质,如Na,Al,Zn,Fe等.某些非金属单质,...
高中
常见"
氧化剂
还原剂
"
答:
氧化剂
/氧化产物 F2/F- X2/X-(卤素)O2/H2O O3/O2 或H2O KClO3/O2+ KCl KMnO4/Mn2+ K2Cr2O7/Cr3+ 浓H2SO4加热/SO2 浓HNO3/NO2 稀HNO3/NO N2 NH3 固体硝酸盐/NO2 Fe3+/Fe2+ Cu2+/Cu H+/H2 ClO-/Cl- MnO2/Mn2+ Na2O2/NaOH或Na2CO3+O2 NO2/N2 H2O2/H2O ...
还原剂
/还原产物...
氧化剂和还原剂
怎么判断 口诀是什么
答:
化学反应中最常见的就是
氧化剂和还原剂
,这也是重点的
高中化学
知识点,想要学好这个知识点,还是得理解氧化剂和还原剂的定义,理解学习才能记得牢,能活学活用。氧化剂和还原剂的口诀 升(化合价)失(电子)氧(氧化物 氧化反应) 降(化合价)得(电子)还(还原物 还原反应) 若说剂 正相反 ...
氧化剂和还原剂
有何区别
答:
(2)含有变价元素的高价化合物,如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。(3)金属阳离子如:Fe3+、Cu2+、(H+)(在金属与酸、盐溶液的置换反应,如反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中,实质上是Cu2+离子氧化Fe原子,Cu2+作
氧化剂
,Fe是
还原剂
)常见的还原剂是在
化学
反应中易失电子被氧化的物质。(1...
高中氧化剂与还原剂
问题
答:
相同反应条件下,HI能把H2SO4还原到H2S,而HBr +6 -2 +6 +4 只能把H2SO4还原到S02.前者S→S;后者S→S,说明还原能力HI>HBr.即:如使用不同种
氧化剂
(
还原剂
)氧化(还原)同一种还原剂(氧化剂),被氧化元素(被还原元素)升高 (降低)的价数越多,则氧化剂的氧化性(还原剂的还原性)就...
高中
阶段
化学
所能遇到的全部
氧化剂和还原剂
答:
(2)含有变价元素的高价化合物,如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。(3)金属阳离子如:Fe3+、Cu2+、(H+)(在金属与酸、盐溶液的置换反应,如反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中,实质上是Cu2+离子氧化Fe原子,Cu2+作
氧化剂
,Fe是
还原剂
)常见的还原剂是在
化学
反应中易失电子被氧化的物质。(1...
高中化学
常见的
氧化剂
(强氧化剂),
还原剂
有什么?
答:
氧化剂
:高锰酸钾(KMnO4)、重铬酸钾(K2Cr2O7)、硝酸(HNO3)、铋酸钠(NaBiO3)、浓硫酸(H2SO4)、氯气(Cl2)等等
还原剂
:亚铁离子、硫离子、Fe、Zn、氢气、CO之类的
高中化学
常用
氧化剂
以及
还原剂
的强弱顺序具体的有哪些
答:
一、
氧化剂
:1、典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致)。2、含有变价元素的高价化合物,如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等。3、金属阳离子如:Fe3+、Cu2+等。二、
还原剂
:1、活泼的金属单质:如Na,Al,Zn,Fe等。2、...
高中
常见的强
氧化剂和还原剂
有哪些
答:
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的
氧化
物,如MnO2等 (3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等.(4)元素(如 Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.(5)过氧化物,如Na2O2等.2.重要的
还原剂
在中学
化学
里,重要的还原剂一般有以下几类:...
高中
所有
氧化剂
、
还原剂
总结(按强弱排列)
答:
氧化性:ClBrFe离子(+3价)ISO32-(亚硫酸根)【均为离子】3、由
化学
方程式:氧化性:
氧化剂氧化
产物,还原性:
还原剂还原
产物如,氧化性:Fe3+Fe2+Fe ,还原性:SS2-S4-S6-4、由元素周期表:一般说来,自上而下(单质)还原性增强,自左而右(单质)还原性减弱。(金属性越强,单质还原性越...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜