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高中化学离子反应顺序总结
高中化学离子
共存详细
总结
,所有的不共存离子,最好不要等字概括...
答:
4.若阴、阳
离子
能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存.如:Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;Ca2+与F-,C2O42- 等 5.若阴、阳离子发生双水解
反应
,则不能大量共存.如:Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- ...
高中化学离子
方程式怎么配平?
答:
高中化学离子
方程式配平技巧如下:1、最小公倍数法:(1)找出原子个数较多,且在
反应
式两边是一单一双的原子,求它的最小公倍数。(2)推出各分子的系数。2、观察法:从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数,根据求得的化学式的化学计量数,再...
高中化学
必修2
总结
{在线等.最好有例题}
答:
2。化学能与热能 化学能与电能 反应速率及限度:用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化,那么,你将采取哪些简单易行的办法
化学反应
中的能量变化经常表现为热量的变化,有的放热,有的吸热。 1、中和反应都是放热反应。 2、三个反应的化学方程式虽然不同,反应物也不同,但本质是相同的,都是氢离 子与氢氧根
离子反应
...
高中化学离子
共存问题
答:
化学 离子
共存问题 发生复分解
反应
1、有气体产生。 H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2 ˉ、HSˉ等不能共存 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存, 主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。 2、有沉淀生成。 ①SO42 ˉ与Ba2+ 、Ca2+ 、Ag+ 等不...
高中化学
常见的11种阳
离子
答:
2. 铵
离子
(NH4+)3. 铷离子(Rb+)4. 铜离子(Cu2+)5. 铁离子(Fe2+或Fe3+)6. 钾离子(K+)7. 钙离子(Ca2+)8. 镁离子(Mg2+)9. 铝离子(Al3+)10. 锌离子(Zn2+)11. 氢离子(H+)这些阳离子在化学中具有重要的作用,例如在离子化合物、溶液、电解质和
化学反应
中起着...
高中化学
常用氧化剂以及还原剂的强弱
顺序
具体的有哪些
答:
一、氧化剂:1、典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致)。2、含有变价元素的高价化合物,如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等。3、金属阳
离子
如:Fe3+、Cu2+等。二、还原剂:1、活泼的金属单质:如Na,Al,Zn,Fe等。2、...
高中化学总结
来一个?
答:
酸碱盐…物质的转化(反应)类型四种基本反应类型:化合反应,分解反应,置换反应,复分解
反应化学
反应本质氧化还原反应化学反应
离子反应
非氧化还原反应非离子反应氧化还原反应1.氧化还原反应:有电子转移的反应2.氧化还原反应实质:电子发生转移判断依据:元素化合价发生变化3.氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双...
高中化学
的金属活动
顺序
表是怎样的?有什么用?
答:
3、 活动
顺序
表还能够判断其元素的还原性强弱,从左到右,元素对应金属单质的还原性逐渐减弱,其
离子
对应的氧化性逐渐增强。这里既然提到了氧化性和还原性的判断,那么我们要了解下什么是氧化还原
反应
!氧化还原反应秘诀(快速记忆):失升氧、得降还、若说剂、恰相反。(解释:失去电子,
化学
价升高,...
高中化学
答:
3、氯化银一步
反应
是可以制得溴化银的,在溶液中,当溴
离子
达到一定溶度时,可以与氯化银生成溴化银,因为氯化银的溶解度比溴化银的大,也就是说溴化银比氯化银更难溶。4、你问题好像出现错误了,电池中,应该是正极氧气得到电子,而负极的氢气才失去电子,和氢氧根反应生成水吧。因为在碱性溶液中OH-浓度...
高中化学
问题 拜托!
答:
这其实就是互滴鉴别溶液。1、盐酸溶液与碳酸钠溶液 向盐酸中滴加碳酸钠溶液:开始有气泡产生,后来无现象。向碳酸钠溶液中滴加盐酸:开始无明显现象,然后有气泡产生。2、氢氧化钠溶液与氯化铝溶液 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液:开始产生白色沉淀,然后沉淀消失。向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液:...
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