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高中化学离子反应顺序总结
高中
常见100个
离子
方程式
答:
2、不在水溶液中反应的
离子反应
,不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应,浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应,以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用
化学
方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应:CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸...
求
高中化学
阴阳
离子
放电
顺序
?先谢谢啦!
答:
阳
离子
(阴极放电)K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+<Cu2+<Hg2+<Fe3+<Ag+ 阴离子(阳极放电)(若阳极是除了Pt和Au的电极则放电的一定是电极本身失电子)F-<含氧酸根离子<OH-<Cl-<Br-<I-<S2-
在电解池中阳极和阴极
离子
活泼性和先后
反应
的
顺序
分别是?
答:
阳极:金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I-> Br->Cl->OH->含氧酸根
离子
和F-。阴极:Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>H+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。电解池概念:电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属,是将电能转化为
化学
能的一个装置(构成...
高中化学
电解
反应
答:
阳
离子
放电
顺序
:Au Pt Ag Hg Cu H Pb Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K(都是离子形式)电解NaOH:阴极(吸引正离子所以正离子放电,NaOH溶液中有两种阳离子氢离子和Na离子,我们再看一下阳离子放电顺序,H离子在Na前,所以有2H++2e-=H2)阳极(和阴极
反应
道理一样4OH--4e-=2H2O+O2)通过这个两...
(
高中化学
)关于
离子反应
的先后
答:
因为氢氧化铝的碱性比氨水的弱,而且是沉淀,所以先
反应
。类似问题:都是强酸或强碱反应生成弱酸弱碱,如果同时有两种弱酸或弱碱生成(就像你那题),就要比较哪个更弱,更弱的先出来
高中化学
的
离子
方程式
总结
介绍
答:
在化学的学习中,学生会学习到很多的关于
离子反应
的化学方程式,下面是我给大家带来的有关于离子反应的方程式的介绍,希望能够帮助到大家。
高中化学
的离子方程式
总结
一、碱与酸酐的反应 多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。 1、CO2与NaO 少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O 过量CO2:CO2+OH-==HC...
陕西人教版
高中化学
所有
反应
物加入
顺序
不一样现象就不一样的反应
答:
3铝酸根与氢离子类 先加铝酸根,再加氢离子,铝酸根过量,氢离子会马上与之结合生成氢氧化铝白色沉淀;反过来则是氢离子过量,虽然会生成氢氧化铝,但是马上氢氧化铝会溶解在过量的氢离子中,观察不到沉淀。4.硝酸银和氨水 先加硝酸银再加氨水的话,氨水中电离出的氢氧根离子会和银
离子反应
生成氢氧化银沉淀...
高中化学离子反应
的问题
答:
这四个题属于氧化还原题目。1:氯
离子
+铁离子 2:氯离子+单质碘 3:氯离子+硫酸根 4:氯离子+单质硫 原因很简单,任何物质都是朝稳定的状态移动。.次氯酸根中氯为+1有氧化性。与还原性物质接触可变降低为-1价。 也许你会问为什么不是0价,因为0价的氯气氧化性依然很强。可以继续反映。至于亚铁...
高一
化学
必修一.二全部的化学方程式和
离子
方程式,要具体的
答:
1、 钠与氧气(常温):4Na + O2 = 2Na2O (加热)2Na + O2 △ Na2O2钠与水
反应
:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 离方: 2、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2 3、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 离方: 4、...
高中化学离子
方程式有什么好记的方法?物质的量怎么算?
答:
+CO32- 例3:H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:正确:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 错误:H++ OH-= H2O或Ba2++ SO42-=BaSO4↓ 通过以上
离子反应
方程式的类型,书写规则,正误判断的归纳、
总结
,可以 清楚地发现,考查离子方程式的目的主要是了解学生使用
化学
用语的准确的程度和熟练程度,具有一定的综合性...
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