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高中化学酸性强弱顺序
高中化学
中有哪些气体有毒?有刺激性气味?还有所有酸的
酸性强弱
比较?
答:
甲醛;比较常考的有刺激性气味的气体:Cl2,HCl,NH3,SO2,NO2(HF,HBr,HI等也具有刺激性,但是考试考到的几率比较小;
高中化学
中所有酸的
酸性强弱
比较 HClO4>HI>HBr>HNO3>HCl>H2SO4>HClO3>H2SO3>H3PO4>HNO2>HF>H2CO3>HCOOH> CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H3BO3>H2SiO3 >C6H5OH(苯酚)...
酸性强弱顺序
答:
只要记得最强是高氯酸 盐酸硫酸硝酸等无须比较.一定要记得 甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根,这样你就知道苯酚钠遇到二氧化碳生成了苯酚,正是因为碳酸
酸性
强于苯酚,此时如果生成碳酸钠,还剩余一个氢离子就要与之结合为碳酸氢钠,也可以理解为碳酸氢根酸性弱于碳酸所致.
求几种常见酸的
强弱
比较,不用很多。
高中
里常见就行。
答:
以下酸从上至下
酸性
由强到弱 高氯酸(
高中化学
常见)氢碘酸 硫酸(高中化学常见)氢溴酸(高中化学常见)盐酸(高中化学常见)硝酸(高中化学常见)碘酸(以上为强酸,了解即可,大学涉及
强弱
排序)草酸(乙二酸)(高中化学常见)亚硫酸(高中化学常见)磷酸(高中化学常见)丙酮酸(高中生物常见)亚硝酸(...
求
高中化学酸性
和碱性物质从强到弱的排列
顺序
,谢了
答:
如经典的卤族 最高价氧化物的水化物
酸性
,从高到低递减。即HClO4>HBrO4>HIO4 氢化物的水化物酸性递增(分子量越大,原子核对最外层电子的束缚越小,越容易失电子,酸性强)HI>HBr>HCl 同理,氧族氮族什么的都可以借鉴。。这就是 元素周期律,元素周期表中的元素性质周期性变化,,,想学好
化学
...
高中化学
问题(
强弱
酸的区分)
答:
酸性越强如:HI>HBr>HCl>HF H2S>H2O 其判断的实质都是看该物质失去质子(氢核)的能力 2.单纯判断两种酸的相对强弱可有几种办法;⑴利用强酸制弱酸原理⑵保证该酸元数与浓度乘积相等的情况下测量溶液的pH值,谁小谁的酸性强 这里有常用的弱酸
酸性强弱顺序
;磷酸>亚硫酸>醋酸>碳酸>氢硫酸,其中...
高中化学
常见弱电解质
酸性
(碱性)
强弱
排序
答:
你好!以下
顺序
由强到弱:H2SO3,H3PO4,HF,HCOOH,苯甲酸,乙酸,H2CO3,H2S,HCLO,HCN,苯酚...
高中
一般不涉及碱性的考察...如果对你有帮助,望采纳。
高中化学
答:
你所提的问题是盐类水解后溶液酸碱性规律吧。1、谁强显谁性:强酸弱碱盐:酸强显
酸性
;如NH4Cl 强碱弱酸盐:碱强显碱性;如CH3COONa 2、都强显中性(或称同强显中性):强酸强碱盐:酸根离子与阳离子均不水解,故溶液呈中性。3、都弱时要看相对
强弱
:弱电解质也是有相对强弱的。H3PO4 和H2SO3 >...
高中化学
如何判断离子在溶液中的酸碱性
答:
其实应该这么看:强碱强酸离子(因为他们不水解)---显中性:如Na+,K+,Ba2+,Ca2+ SO42-,NO3-,Cl- 弱碱离子水解后显
酸性
:如Mg2+,Al3+,Fe3+,Fe2+,Cu2+,NH4+ 弱酸离子水解后呈碱性:如CO32-,HCO3-,S2-,HS-,SO32-,HSO3-,ClO-,PO43-,HPO42-,H2PO4- CH3COO-,SiO32-,S2O32-,...
高中化学
盐酸 硫酸 谁的
酸性
强?
答:
盐酸和硫酸都是强酸,在水溶液中几乎完全电离,在水溶液状态下无法比较
酸性
的
强弱
,只能在比水更难接受质子的溶液(如CH3COOH)中比较,其中在该条件下给出质子H+能力强的酸的酸性较强。据有关测量数据,酸性由强到弱依次是硫酸、盐酸、硝酸。.附:HClO4、H2SO4、HCl、HNO3在纯醋酸溶液下的PKa值依次...
酸性
大小判断依据
答:
目前判断
酸性强弱
的唯一标准就是判断其中的氢原子在水中是否容易电离成氢离子.一种酸越易电离,它的酸性越强.例如盐酸,它在水中的电离度是百分之一百,也就是说盐酸的氢原子全部电离成氢离子,因此盐酸是强酸.对于无氧酸来说,在元素周期表中,卤素的无氧酸是同周期中最强的,例如盐酸强过氢硫酸.而对于同族...
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