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高中双水解离子方程式
高中
化学电解池知识要点归纳
答:
十、盐类的水解 (1)盐类能发生水解的原因。 (2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。 (3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。 (4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。 (5)能发生完全
双水解
的
离子
反应
方程式
。
高中
化学电解池知识要点归纳 篇3 一、阿伏加德罗定律 ...
高中
化学
答:
3。
水解水解
的阳
离子
与阴离子在水溶液中是可以并存的一个大的(
双水解
)。例:AL3 +和HCO3-,CO32-,HS-,S2-,ALO2,CLO等; Fe3 +和CO32-,HCO3-,ALO2,CLO等不是很多共存。4。溶液络合反应可以发生在大量的离子不能共存。如的Fe2 +和Fe3 +和SCN不是很多并存; Fe3 +的并存不是很多...
一道简单的
高中
化学
离子
反应 看图
答:
OH-与Al3+、NH4+、Al(OH)3反应的依次顺序 看几个节点吧 x=15 Ba2+和SO42-生成0.15molBaSO4沉淀,全部Al3+和OH-生成0.1molAl(OH)3 x=20 NH4+也正好完全反应,同时再生成0.05molBaSO4沉淀,BaSO4反应完全,Al(OH)3沉淀保持不变 x=25 BaSO4沉淀保持不变,Al(OH)3沉淀恰好被OH-...
请写出以下反应的
离子方程式
答:
1.Fe3+ + 3H2O === Fe(OH)3 + 3H+ 2.fe3+ + 3scn- =fe(scn)3 溶液呈血红色 是生成的络合物fe(scn)3 是沉淀.3.发生
双水解
反应 Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3 + 3CO2 4.OH-+HSO3^-===SO3^2-+H2O
高中
化学中的2个问题
答:
⑤观察生成物是否可以发生氧化还原反应反应,有则不行,比如Cl2和S2-、Cl2和Br-等等 ⑥
氯化铝与碳酸氢钠的
水解离子方程式
?
答:
解析:Al3+ 与 HCO3- 发生
双水解
反应,生成CO2气体 和 Al(OH)3沉淀 Al3+ + 3HCO3- → 3CO2↑ + Al(OH)3↓
高中
化学知识点归纳整理
答:
(14)醋酸钠的
水解
反应CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O(错误,这个题变形很多。亲们记住水合氢离子可以拆成水和氢离子,所以题中两侧水约掉,变成醋酸很离子和氢离子结合成醋酸分子) (15)往氨水中滴加氯化铝溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(错误,和(9)解释一样)亲们,这个是我总结05-08高考题中
离子方程式
所遇到的部分...
离子
反应真的有先后顺序吗'
答:
所以复分解型离子反应的先后原则为:生成的电解质越弱越优先反应,同理,生成的沉淀溶解度越小,越优先反应,但有时也要考虑离子共存(例如
双水解
)的影响。比如: 例2:在含有NH4+、Al3+、H+、Mg2+溶液中逐滴滴入NaOH,请依次写出各步
离子方程式
。 解析:根据离子反应条件,上述离子均能与OH-反应生成难电离的物质及沉淀...
氯化铝和碳酸钠的
双水解方程式
怎么来的,写出俩个水解反应是怎么合并的...
答:
生成二氧化碳,再次促使水的分解反应右移,直到铝
离子
和碳酸根全部反应完毕。所以要完全反应的话,只需要把两个水解反应配平,想加,消去氢氧根和氢离子,即得
双水解
反应
方程
。你出现的问题主要在于没有把水的分解,和后续的水解反应联系起来,是片面,孤立的学习方法,学的越多就会疑惑越多,要及时纠正。
(1)物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(N...
答:
(1)①④相比较,由于④发生互促
水解
,水解程度较大,则①>④,②⑤相比较,⑤发生互促水解,c(CO32-)的大小为②>⑤,③为二元弱酸,c(CO32-)最小,则c(CO32-)的大小关系为Na2CO3>(NH4)2CO3>NaHCO3>NH4HCO3>H2CO3,故选B;(2)溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c...
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