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高中常见电离方程式
高中
阶段高考涉及弱酸的
电离平衡
常数
答:
电离平衡
常数?
高中
要学这个吗?先说一下,苯酚算酸的,只是不叫有机酸,因为有机酸特指羧酸。这些数据在《分析化学》上面有。碳酸4.2e-7,5.6e-11 亚硫酸1.3e-2,6.3e-8 氢硫酸5.7e-8,1.2e-15 甲酸1.8e-4 乙酸1.75e-5 氢氟酸7.2e-4 氢氰酸7.2e-10 苯酚1.1e-10 ...
高中
化学说课稿:《离子反应》
答:
重点: 离子反应、
常见
酸、碱、盐的
电离方程式
及简单离子方程式的书写。对策:学生的分组实验、分层次练习与小游戏相结合。难点:形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径 对策:应用实验探究和实际问题的解决类突破。三、教学思路与教学过程 环节一: 呈现科学史话,创设情境,提出问题。(3分钟)科学...
高一化学
方程式
总结
答:
1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、
电离方程式
、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2、最简式相同的有机物:① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烃和环烷烃 ③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO:饱和一元醛(或饱和...
高中
化学知识点
答:
(包括CO2、SO2) 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物碳酸的
电离方程式
H2CO3 H++HCO3- (弱电解质用“ ” NaHCO3的电离方程式 NaHCO3=Na++HCO3- (强电解质用“ = ” 离子反应式 用实际参加反应的离子所表示的式子离子反应式写法 一写、二改、三删、四查单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要...
高中
化学选修4
答:
⑴强电解质:完全电离,其溶液中无溶质分子,
电离方程式
用“=”,且一步电离;强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质。 ⑵弱电解质:部分电离,其溶液中存在溶质分子,电离方程式用“”,多元弱酸的电离方程式分步写,其余的弱电解质的电离一步完成;弱酸、弱碱、水都是弱电解质。 ⑶
常见
的碱:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH...
高中
化学
方程式
(部分)
答:
九、
电离方程式
1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42- 或:H2SO4+2H2O==2H3O++SO42- HNO3==H++NO3- 或:HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)HCl==H++Cl HBr==H++Br HI==H++I H3PO4 H++H2PO ...
求
高中
化学人教版必修四《水溶液中的离子
平衡
》资料
答:
电解质越强,在水中就越完全电离,反之就越难电离。相同条件下,强电解质溶液的导电性比弱电解质的强(即导电性对比实验)。(1)
常见
的三种导电方式为 、 和电子空穴导电。(2)浓度相同的HCl、HAc、NaHSO4三种酸并联入同一电路中,导电性最强的是 ,最弱的是 。三、
电离平衡
、水解平衡、溶解平衡的共性 1、加水均能...
高中
化学必修一的知识点
答:
盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。书写下列物质的
电离方程式
:KCl、NaHSO4、NaHCO3 KCl...
高中
化学五大
平衡
常数是什么?
答:
因为水的电离是吸热的,升高温度,平衡正移,所以K(W)只随温度升高而增大。2、
电离平衡
常数 弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的
各种
离子浓度以其在
电离方程式
中的计量数为幂的乘积;跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各...
高中
化学
方程式
归纳,我要方程式 谁有吗 谢谢
答:
3、 2Fe+ 3 Cl2 2FECL3 4、 H2+ Cl2 2HCL 5、 2P+ 5Cl2 2PCL5 6、 PCl3+ Cl2=PCL5 7、 Cl2+ H2O HCL+HCLO 8、 Cl2+ 2NaOH=NACL+NACLO+H2O 9、 Cl2+ 2KOH KCL+KCLO+H2O 10、Cl2+ 2Ca(OH)2=CACL2+CA(CLO)2+2H2O 11、Cl2+ 2 Kl=KCL+I2 12、Cl2+ 2FeCl2=...
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