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高中常见酸的酸性强弱顺序
高中
所有
酸的强弱
答:
以上是一些
高中常见
的强酸的强弱对比。
弱酸的酸性强弱
对比为:草酸>亚硫酸>磷酸>亚硝酸>HF>醋酸>碳酸>硫化氢>次氯酸>氢氰酸 盐类水解后溶液酸碱性的对比:酸根离子所对应酸越弱,水解程度就越大,溶液的碱性就越强。同物质的量浓度的CH3COONa 和Na2CO3和苯酚钠及NaHCO3溶液,这些溶液PH的
大小顺序
Na2CO3 ...
高中常见酸
(酸根也带上)
的酸性强弱
比较
答:
所以氢硫酸>水,氢碘酸>盐酸>氢氟酸 另外,次氯酸为弱酸,苯酚为比碳酸还弱的弱酸。至于
弱酸酸
根
的酸性
,越弱越难电离,一级电离远大于二级电离远大于三级电离,但是需要考虑到电离和水解的情况,所以不可能一概而论。由此可知:常见的强酸:盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢碘酸
常见的弱酸
:碳酸、氢硫酸...
高中酸性强弱
排列口诀是什么?
答:
高中
知识知道:三大强酸>亚硫酸>醋酸>碳酸>石碳酸和次氯酸。氧化还原性
强弱的顺序
:
常见
离子还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-。常见离子氧化性:K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Pb2+<H+<Cu2+<Fe3+<Ag+。氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的...
高中
化学
常见的弱酸
及其
酸性强弱的
比较。比方说次氯
酸的酸性
弱于碳酸...
答:
HClO4(高氯酸)>HI(氢碘酸)>HBr(氢溴
酸
)>HCl(盐酸)>H2SO4(硫酸)>HNO3(硝酸)>HClO3(氯酸)(以上为强酸)>H2C2O4(草酸)>H2SO3(亚硫酸)>H3PO4(磷酸)>CH3COCOOH(丙酮酸)>HNO2(亚硝酸)>HF(氢氟酸)>HCOOH(甲酸)>(以上为中强酸)C3H6O3(乳酸)>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-...
如何
比较酸性强弱
答:
比较强
酸的酸性
,可以用分辨试剂纯乙酸(冰醋酸,HAc),具有分辨效应。强酸可以与纯乙酸形成H2Ac+,形成的量是不一样的,酸性越强形成的H2Ac+越多,实验表明形成H2Ac+的量是:HClO4>H2SO4>HCl>HNO3,所以
酸性强度
是HClO4>H2SO4>HCl>HNO3。HI>HBr>HCl 与电负性有关。电负性是指某元素吸引阳离子...
pka ka的意思,怎样看
酸性强弱
。
答:
比较强
酸的酸性
,可以用分辨试剂纯乙酸(冰醋酸,HAc),具有分辨效应.强酸可以与纯乙酸形成H2Ac+,形成的量是不一样的,酸性越强形成的H2Ac+越多,实验表明形成H2Ac+的量是:HClO4>H2SO4>HCl>HNO3,所以
酸性强度
是HClO4>H2SO4>HCl>HNO3。HI>HBr>HCl 。与电负性有关.电负性是指某元素吸引阳离子的能力...
谁知道
高中
化学中出现的
酸的酸性强弱顺序
?(包含酸根)
答:
只要记得最强是高氯酸 盐酸硫酸硝酸等无须
比较
。一定要记得 甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根,这样你就知道苯酚钠遇到二氧化碳生成了苯酚,正是因为碳
酸酸性
强于苯酚,此时如果生成碳酸钠,还剩余一个氢离子就要与之结合为碳酸氢钠,也可以理解为碳酸氢根酸性弱于碳酸所致。
高中
化学
酸性强弱顺序
有哪些?
答:
则
酸性
:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3;在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水;金属是指在金属活动
顺序
表中排在‘氢’前面的活泼金属,排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
弱酸酸性强弱顺序
列举的越多越好,什么苯
答:
6、芳香酸。如苯甲酸,苯乙酸都是弱酸,弱于醇酸和甲酸,强于饱和脂肪酸和不饱和脂肪酸。7、烯酸。强于饱和脂肪酸,如丙烯酸,丁烯酸等强于乙酸,丙酸和丁酸等,油酸强于硬脂酸。8、饱和脂肪酸。这一大类脂肪酸是有机酸中
弱酸的
一大类,仅仅强于碳酸和酚类。除了甲酸以外的饱和一元脂肪酸,
酸性大小
...
高中弱酸酸性强弱顺序
口诀
答:
高中酸性强弱
排列口诀是:六硫酸四氮五磷三氯二溴一碘。化学简介:化学(chemistry)是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。它源自生活和生产实践,并随着人类社会的进步而不断发展。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学,化学研究的原子、分子、离子(团)的...
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