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高中离子共存问题
怎么样解决
高中
化学关于溶液
共存
和不可共存的
问题
答:
4. 弱酸根与弱碱的阳
离子
会发生双水解反应.如:S2-和Al3+ . Fe3+和CO32-离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+和S2-、I- , MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等 5. 离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN-形成[Fe(SCN)]2+络离子 二.特殊条件要求某些离子不能大量
共存
:1. 无色溶液中,则有...
高中
化学
离子共存问题
答:
化学
离子共存问题
发生复分解反应 1、有气体产生。 H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2 ˉ、HSˉ等不能共存 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存, 主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。 2、有沉淀生成。 ①SO42 ˉ与Ba2+ 、Ca2+ 、Ag+ 等不...
离子共存问题
,感觉好乱。
答:
二、
离子共存问题
常见的典型问题 ⒈ Al(OH)3有酸式电离和碱式电离:,增加或OH-、Al3+浓度;或者增加H+、AlO2-离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH-、Al3+;H+、AlO2-不能共存,但OH-、AlO2-;Al3+、H+可以共存。 ⒉Fe2+、NO3-可以共存,但有H+时不能共存,因为HNO3具有强氧化性。 ⒊某溶...
有关于
高中
化学
离子
是否
共存
的
问题
答:
C A氢
离子
不能和弱酸跟大量
共存
所以不能和亚硫酸根共存,否则会生成弱酸亚硫酸 B铜离子会与硫离子产生沉淀,不能共存 C钠盐钾盐都是可溶的,都可以 D氢氧根和硫氢根不共存,否则产生水和硫离子 不懂请追问
高一化学中
离子共存问题
答:
因此解决“
离子共存
”
问题
可从离子间的反应规律入手,逐条梳理。2.审题时应注意题中给出的附加条件。①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在...
求总结
高中
阶段能发生氧化还原反应而不能
共存
的
离子
,求化学大神详解...
答:
NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量
共存
;SO32-和S2-在碱性条件下 可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与 S2O32-不能大量共存。3.能水解的阳
离子
跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。例:Al3+和...
高中
化学
离子共存
答:
1 酸性溶液中 Fe(2+) 和 NO3- 不能
共存
,由于酸性溶液中 NO3- 有强氧化性,Fe(2+) 会被氧化为 Fe(3+)2 酸性溶液中 Fe(3+) 和 NO3- 可以共存,虽然酸性溶液中 NO3- 有强氧化性,但Fe(3+) 不能再被氧化为 3 中性溶液中 Fe(2+) 和 NO3- 可以共存,由于没有大量的H+,所以...
离子共存问题
答:
⑷发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+ 、SO32-等)不能大量共存。注意Fe2+与Fe3+可以共存。⑸形成络合物:如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。3. 在溶液中
离子共存问题
的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的...
什么
离子
和什么离子可以
共存
什么不能共存 怎样分析
答:
则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等. (2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子. (3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子. 离子共存之三 在溶液中
离子共存问题
的实质是哪些离子之间不能发生反应.能够发生反应的离子就不能共存,不能够发生反应的...
化学
离子共存问题
怎么解决
答:
我也是
高中
的 靠积累和记住
离子
在溶液中能否大量
共存
,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑 1.弱碱阳离子只存在于酸性较...
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