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什么是最
高正
氧化数?什么是最低负氧化数?
答:
就是元素最
高正
价和最低负价 比如氯 最高正价为+7,最低负价为-1
硫的
电子
式怎么写
答:
硫离子的
电子
式:S2-。二价的硫离子有还原性,二价的硫离子,处于最低价太,反应后化合价容易升高,化合价升高,表现还原性。当元素是最低负价时只有还原性,因为它的化合价只可以升高,这样就被氧化了,当元素是最
高正
价时,只有氧化性。二是硫的最低负价,故体现强还原性。硫元素的用途 1、硫是...
化学氮族元素的详细内容
答:
一、氮族元素原子的结构特点 相同点:最外层
电子
数都是5,最
高正
价是+5价,最高价氧化物及其水化物的分子组成相似,非金属元素气态氢化物的分子组成相似。不同点:(氮族元素随着原子核外电子层数的增加,获得电子的趋势逐渐减弱,失去电子的趋势逐渐增强。所以,它们的非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。
主族序数=最外层
电子
数=最
高正
价=8-|负化合价| =价电子数
答:
主族元素最
高正
化合价等于它的最外层
电子
数,最的化合价等于8-最外层电子数。同一主族,最外层电子数是相同的,还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱
为什么氮元素的非金属性大于硅元素的非金属性
答:
同一周期的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,得
电子
能力逐渐增强,非金属性不断增强。同一主族的元素,随着原子序数的递增,原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱,非金属性不断减弱。注意:氮元素的非金属性和硅元素的非金属性...
Sc,Ti,V,Cr,Mn.这几个元素的核外
电子
排布与元素的最
高正
化合价有什么规...
答:
规律就是你所描述的,担不是总是这样,后面几个大软球就不行,就是那些易被极化的原子。原因是他们的最外层是4s
电子
,次外层有3s,3p,3d,其中3d的电子对于副族是不饱和的,所以不稳定,d电子优势也成为价电子,同周期副族由于d电子随核电荷增加而增加,因此最高价态不断升高 ...
下表列出的是1~18号元素的部分最
高正
化合价和最低负化合价.
答:
钠原子有11
电子
,失去一个电子后,变成钠离子,有10个电子,这时的电子排布是第一层有2个电子,第二层有8个电子,与氖原子的核外电子排布相同。如果要填镁,铝,应该是镁离子和铝离子,原子核外有10个电子,但不符合题意,题中要求的是原子,只能填氖。
怎么理解元素的最
高正
价数值与该元素的最外层
电子
数相等,元素的最低负...
答:
元素显正价,表示失去的
电子
数目。元素的稳定状态,最外层电子为8或1,2周期也可为2。。所以,最外层有多少个电子,即为它最多可失去多少电子,也就是最高价。。。8减最外层电子,表示元素最多还可得到多少电子,显负价,为最低化合价,。。。第一周期比较特殊不在此列。。。
化合价和最外层
电子
数有什么关系?得失电子和化合价一样吗?
答:
(1)1—20元素中,除了O、F外,元素的最
高正
化合价=最外层
电子
数;元素的最低负化合价=最外层电子数-8;最高正价+ |最低负价| = 8 (2)注意:金属元素无负价;氟无正价,氧无最高正价。(3)失电子和化合价:失去n个电子就显+n价;得到m个电子就显-m价。希望帮助到你,若有疑问,...
从原子的
电子
层结构解释为什么锰和氯它们的金属性和非金属性差别很大而...
答:
最
高正
价相同:锰3d5 4s2,氯3s2 3p5,最外层都是七个
电子
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2
3
4
5
6
7
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