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高锰酸钾和2价铁反应
如何检验
二价铁
答:
2、加入KSCN无现象,再加入氯水溶液显血红色则有Fe²⁺;3、加入NaOH,产生沉淀先由白色变为灰绿色后变为红褐色,则有Fe²⁺。
二价铁
(绿矾)一般呈浅绿色,有较强的还原性,能与许多氧化剂
反应
。Fe²⁺ 亚铁离子一般呈浅绿色,有较强的还原性,能与许多氧化剂...
检验
2价铁
离子为啥用硫氰化钾而不是
高锰酸钾
答:
因为酸性
高锰酸钾
是紫红色溶液,加入后会遮蔽氧化形成的Fe3+的颜色,造成误差,所以应该用硫氰化钾KSCN。检验方法:加入硫氰化钾不显血红色,然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子。
反应
离子方程式:2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+
2
Cl⁻Fe³⁺+3SCN⁻=Fe...
高锰酸钾和
绿矾
反应
的离子方程式
答:
绿矾:FeSO4.7H2O 高锰酸钾:KMnO4
高锰酸钾和
绿矾
反应
的离子方程式为 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 即就是
二价铁
离子与锰酸根离子和氢离子反应生成三价铁离子、锰离子和水。
为什么铁丝和硫酸和
高锰酸钾反应
最后现象是无色液体且铁丝有剩余?_百 ...
答:
铁与硫酸反应生成2价亚铁离子,亚铁离子与
高锰酸钾
反应,生成3
价铁
离子,3价铁离子再与
铁反应
,生成2价亚铁离子。最后高锰酸钾全部被消耗,生成硫酸钾、硫酸锰。生成的2价亚铁离子
和2价
锰离子,在水溶液中颜色很浅,几乎看不见;钾离子没有颜色。有铁丝剩余,就不会有3价铁离子存在 ...
用两种方法检验
二价铁
离子的存在
答:
方法1:观察。亚铁离子,是绿色的,看的出来。方法2:加入硫氰化钾(不是硫氢化钾),不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子
反应
离子方程式:2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl- Fe3+ +3SCN- ==Fe(SCN)3(络合反应,是可逆的,是检验三价铁的特征反应;
二价铁
无此特性)...
...酸性条件下是否存在?为什么+
2价
的铁离子
与高锰酸
根离子在酸性条件下...
答:
所以二氧化锰在酸性条件下不能存在。不能成二氧化锰是因为亚铁离子不是最
高价
的铁元素,容易被氧化,带有还原性;而高锰酸钾的锰是最高价的,使得高锰酸根离子显强氧化性,而酸性的高锰酸钾溶液的氧化性更强。因而亚铁离子
与高锰酸钾
在溶液中发生氧化还原
反应
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亚铁离子在酸性条件下和
高锰酸钾反应
的现象?
答:
二者
反应
之后,亚铁离子会被
高锰酸钾
氧化成铁离子,高锰酸钾被还原成
锰酸钾和
二氧化锰,反应方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。亚铁离子与高锰酸钾现象:在酸性的条件下,高锰酸钾氧化亚铁离子后,生成近乎无色的
二价
锰离子Mn(2+),比高锰酸钾本身的紫色要淡得多,所以表现为“褪色”...
高锰酸钾与
草酸亚铁的总
反应
方程式是什麽= =
答:
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 总的离子方程式:3MnO4- + 5FeC2O4 + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O 化学方程式为、草酸根离子,高猛酸根氧化
二价铁
离子在酸性条件下 ...
二价铁
离子
与
硫氰
酸钾反应
答:
二价铁
离子与硫氰
酸钾反应
,方程式为:Fe²⁺+2SCN-=Fe(SCN)₂,通常用硫氰化钾来检验三价铁离子。因此亚铁离子溶液最好现配现用,储存时向其中加入一些铁粉(铁离子有强氧化性,可以与铁单质反应生成亚铁离子) 亚铁离子也有氧化性,但是氧化性比较弱,能与镁、铝、锌等金属...
3
价铁
离子与酸性
高锰酸钾反应
吗?
答:
不可
反应
,都是强氧化性物质,且中心元素价态也都是最
高价
了,在特定条件下,确实铁可能被氧化为高铁化合物,但不是所有情况下都可以的,铁离子与过氧化钠反应生成高铁化合物就不容易发生。
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