有机物要能发生水解反应需要先水解,再分解,无论多么复杂,水解反应的反应条件均为:先交换,再其它。
自身特征变化:
1、先水解,再分解:比如含-O-O-和-S-S-键时的水解反应2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓;
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑;先水解,再分解,其中CaO2和S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
2、先水解,再歧化
2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu(先交换,有归中,再歧化)
3、先水解能归中
CaH2+H2SO4=CaSO4+2H2↑;CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑;NH4H+H2O=NH3·H2O +H2↑
扩展资料:
水解反应分类与规律总结
1、有机物的水解---“基团”交换
模式:X-Y+H-OH → HY+XOH
特点:缓慢、微弱、可逆、有副反应
2、含弱离子的盐类水解----“离子”交换
特点:吸热、微弱、可逆
3、非盐型无机物水解----一分为二,异性相吸,等量交换
注:化合物分成两部分,分析微粒带电情况,正正等电量交换,负负等电量交换,可能交换后出现归中、歧化、分解、化合等连续的变化。
模式:X-Y+ H-OH = HY+XOH
特点:放热、彻底、完全(完全双水解反应与此相似)