现有0.2mol/l的HCL溶液，向其加入等体积的2mol/l醋酸钠溶液则混合液的PH等于多少

现有0.2mol/l的HCL溶液，向其加入等体积的2mol/l醋酸钠溶液则混合液的PH等于多少？怎么做

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第1个回答 2013-10-21

二者混合后，生成醋酸和氯化钠和余下的醋酸钠，要求混合后的PH，可以根据醋酸的电离平衡常数来求
Ka= C(H+).C(CH3COO-)/C(CH3COOH)
且CH3COO-浓度为0.9， CH3COOH的浓度近似看作是0.1
代入就可以求出C(H+)浓度了，再求PH

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现有0.2mol/l盐酸溶液,如果加入等体积的2mol/l醋酸钠溶液,则混合溶液的...答：是等体积混合，一般这类题都是等体积混合的，混合后反应，生成了醋酸和氯化钠，醋酸钠有剩余，比较浓度大小，就是比较反应后溶液中的大小。1、盐酸与醋酸钠反应：HCl + Ac- = HAc 0.2 2 0 0 2-0.2 0.2 2、HAc电离平衡：HAc = H+ + Ac- 初始（mol/L)： 0.1 0 0.9 平衡（mol/L...

化学pH 急!!!答：醋酸钠电离出的醋酸根使醋酸电离的反应向左移动，也就是使氢离子减少，ph增大。c中醋酸钠的浓度比题目中的浓度大，所以反应向左移动的程度大，因此ph〉4.7

你好,高三化学:溶液PH值的计算有技巧吗答：例4、PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后,溶液的PH最接近于( )A.2.0 B. 2.3 C. 3.5 D. 3.7解析:由题意PH=4的盐酸,c(H+)1=1.0×10-4mol/L;PH=2的盐酸,c(H+)2=1.0×10-2mol/L。c(H+)混=(1.0×10-4mol/L×V +1.0×10-2mol/L×V)/2V=5.0×10-3mol/L,PH= 2.3。故应选B。

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