第3个回答 2020-02-27
向含有a
mol
AlCl3的溶液中加入b(mol)NAOH溶液,可能发生如下反应:
1.a:b≥1:3时,只发生:Al3+
+
3OH-
=
Al(OH)3↓
此时生成的沉淀的物质的量=amol(或者是3bmol)
2.当a:b≤1:4(时,发生:
Al3+
+
3OH-
=
Al(OH)3↓-----------(1)
Al(OH)3
+
OH-
=
AlO2-
+
2H2O------(2)
此时生成的常常的物质的量=
0
mol(就是反应过程产生沉淀,但沉淀又被过量的氢氧化钠溶解了
3.当1:4<a:b<1:3时,这个时候,发生:
Al3+
+
3OH-
=
Al(OH)3↓-----------(1)
Al(OH)3
+
OH-
=
AlO2-
+
2H2O------(2)
其中,反应(1)反应完全,就是所有的铝离子都变成了氢氧化铝沉淀了,这个氢氧化钠有剩余,但剩余的氢氧化钠又不能把所有的氢氧化铝溶解.
因为铝离子的物质的量是amol,所以在反应(1)中,用去的氢氧根是3amol,得到amol的沉淀.在第二个反应中,氢氧化铝没有被完全溶解,所以用剩余的氢氧根来计算,剩余的氢氧根的物质的量=(b-3a)mol,它能溶解去(b-3a)mol的氢氧化铝,所以最终剩余的氢氧化铝的物质的量=
amol
-
(b-3a)mol
=
(4a-b)mol.