Al于NAOH

Question

如题所述

Answer 1

这个问题好像比较麻烦
但是应该可以肯定氢氧化钠是过量的
楼主你写出化学方程式就可以得出关系了
铝离子完全生成氢氧化铝a
mol
消耗3a
mol氢氧根
之后沉淀与氢氧根再次反应
若完全反应
则消耗b-3a
mol
氢氧化铝
所以剩下的氢氧化铝为a-(b-3a)=(4a-b)
mol
我的推测就是这样
不知道这个答案楼主满意吗

Answer 2

（1)如果氢氧化钠量多，而氯化铝量少，则有可能氯化铝消耗完，生成a
mol氢氧化铝沉淀，消耗3a
mol氢氧化钠，剩余（b-3a）mol氢氧化钠；
(2)如果氢氧化钠量少，而氯化铝量多，则氢氧化钠消耗完，生成b/3
mol氢氧化铝沉淀，消耗b/3
mol氯化铝，剩余（a-b/3）mol氯化铝。
(3)(1)情况下，沉淀继续和剩余的氢氧化钠反应，将沉淀溶解，即剩余a-(b-3a)=4a-b
mol沉淀。

Answer 3

向含有a
mol
AlCl3的溶液中加入b（mol）NAOH溶液,可能发生如下反应:
1.a:b≥1:3时,只发生:Al3+
+
3OH-
=
Al(OH)3↓
此时生成的沉淀的物质的量=amol(或者是3bmol)
2.当a:b≤1:4(时,发生:
Al3+
+
3OH-
=
Al(OH)3↓-----------(1)
Al(OH)3
+
OH-
=
AlO2-
+
2H2O------(2)
此时生成的常常的物质的量=
0
mol(就是反应过程产生沉淀,但沉淀又被过量的氢氧化钠溶解了
3.当1:4<a:b<1:3时,这个时候,发生:
Al3+
+
3OH-
=
Al(OH)3↓-----------(1)
Al(OH)3
+
OH-
=
AlO2-
+
2H2O------(2)
其中,反应(1)反应完全,就是所有的铝离子都变成了氢氧化铝沉淀了,这个氢氧化钠有剩余,但剩余的氢氧化钠又不能把所有的氢氧化铝溶解.
因为铝离子的物质的量是amol,所以在反应(1)中,用去的氢氧根是3amol,得到amol的沉淀.在第二个反应中,氢氧化铝没有被完全溶解,所以用剩余的氢氧根来计算,剩余的氢氧根的物质的量=(b-3a)mol,它能溶解去(b-3a)mol的氢氧化铝,所以最终剩余的氢氧化铝的物质的量=
amol
-
(b-3a)mol
=
(4a-b)mol.