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Nh3·H2o=Nh4+加Oh-(可逆反应) 该反应加入Nh4Cl 电离平衡向正还是向逆为什么?
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第1个回答 2020-05-03
平衡是逆向移动,这是由于
同离子效应
。氨水
电离方程式
为
NH3·H2O
==(可逆)==NH4
+
+OHˉ
氯化铵
电离方程式为
NH4Cl
====NH4
+
+Clˉ
所以,加入氯化铵,会使溶液中的NH4
+浓度上升,抑制了氨水电离,所以平衡逆向移动
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Nh3·H2o=Nh4+加Oh-(可逆反应)
该反应加入Nh4Cl
电离平衡向正还是向逆
...
答:
平衡是逆向移动,这是由于同离子效应
。氨水电离方程式为 NH3·H2O==(可逆)==NH4 + +OHˉ氯化铵电离方程式为 NH4Cl===NH4 + +Clˉ所以,加入氯化铵,会使溶液中的NH4 +浓度上升,抑制了氨水电离,所以平衡逆向移动
在氨水中
加入
氯化
铵
溶液,则
电离平衡
如何移动?
答:
NH3
.
H2O=NH4+
+
OH
- 在氨水中加入氯化氨溶液,则NH4+离子增加,使得氨水的
电离平衡向
左移动,即
NH4Cl
的加入会抑制氨水的电离
一个高中化学问题
答:
这是一个平衡反应。
加入NH4Cl
,发生如下反应:
NH4+
+
OH
-
=
NH3
.
H2O
该反应
消耗平衡中的OH-离子,使得水的
电离平衡
向右移动,水的电离加大;加入NaOH,因为NaOH是强碱,完全水解,相当于在溶液中加入大量的OH- 对于水的电离平衡来说,加入OH-,使得水的
电离向
左移动,水的电离减少。
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