水是生命之源，水处理工艺在生产生活中占有重要地位．自来水生产的流程示意图如图1．（净水剂亦称混凝剂

Question

水是生命之源，水处理工艺在生产生活中占有重要地位．自来水生产的流程示意图如图1．（净水剂亦称混凝剂，常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等）（1）FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成______沉淀．（2）[A12（OH）nClm]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂，可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，则m与n之间的关系______；（3）推销净水器的商人用自来水做电解实验，装置如图2．一段时间后，两极间产生白色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验；两极上只有气体产生，水中并无沉淀，以此来说明自来水很“脏”．则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为：______．（4）MnSO4是水质检测中的一种常用试剂①MnSO4和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物，写出并配平上述反应的化学方程式：______．②水中的溶解氧测定过程为：取水样，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应（反应为：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．则该离子反应方程式：______．用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量．

Answer 1

（1）亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，铁离子水解生成Fe（OH）₃胶体，胶体具有吸附性而净水，所以FeSO₄?7H₂O是常用的混凝剂，
它在水中最终生成Fe（OH）₃沉淀，故答案为：Fe（OH）₃；
（2）化合物中各元素化合价的代数和为0，所以3×2=1×n+1×m，所以m+n=6，故答案为：m+n=6；
（3）电解水时，铁作阳极、碳作阴极，阳极上电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，阴极上电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，同时溶液中还生成OH^-，
亚铁离子和氢氧根离子生成Fe（OH）₂白色沉淀，4Fe（OH）₂不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）①根据氧化还原反应及原子守恒特点知，生成物中还生成硫酸，所以反应方程式为2MnSO₄+5K₂S₂O₈+8H₂O=2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄，
故答案为：2MnSO₄+5K₂S₂O₈+8H₂O=2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄；
②酸性条件下，MnOOH具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，自身被还原为锰离子，所以离子方程式为6H⁺+2MnOOH+2I^-=I₂+2Mn²⁺+4H₂O，
故答案为：6H⁺+2MnOOH+2I^-=I₂+2Mn²⁺+4H₂O．