第1个回答 2020-03-03
混合碱的分析——双指示剂法
一、实验目的
1、熟练滴定操作和滴定终点的判断；
2.
掌握定量转移操作的基本要点；
3.
掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算.
二、实验原理
混合碱是na2co3与naoh或na2co3与nahco3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。
在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用hcl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含naoh完全被中和，na2co3也被滴定成nahco3，反应如下：
naoh
+
hcl
=
nacl
+
h2o
na2co3
+
hcl
=
nacl
+
nahco3
设滴定体积v1ml。再加入甲基橙指示剂，继续用hcl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时nahco3被中和成h2co3，反应为：
nahco3
+
hcl
=
nacl
+
h2o
+
co2↑
设此时消耗hcl标准溶液的体积v2ml。根据v1和v2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为vml。
当v1>v2时，试液为naoh和na2co3的混合物，naoh和na2co3的含量（以质量浓度g•l-1表示）可由下式计算：
当v1
v1>0；②v1=v2>0；③v1>v2>0；④v1=0，v2不等于0；⑤v2=0，v1不等于0五种情况时，各样品的组成有何差别？
第2个回答 2009-04-09
所谓双指示剂法就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂，在同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行连续滴定，根据两个终点所消耗的盐酸标准溶液的体积计算混合碱中各组分的含量。 1．掌握双指示剂法测定混合碱中两种组分的方法。
2．根据测定结果判断混合碱样品的成分，并计算各组分含量。
二、原理
混合碱是指NaOH、Na2CO3、与NaHCO3中两种组分NaOH与Na2CO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物。在试液中，先加酚酞指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好褪去，消耗HCl溶液体积为V1。反应式如下:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
然后在试液中再加甲基橙指示剂，继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变橙色，消耗HCl溶液体积为V2，反应式为:
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
三、试剂
1．HCl标准滴定溶液c（HCl）=0.1mol/L。
2．甲基橙指示剂（1g/L）。
3．酚酞指示剂(10g/L)。
四、实训内容
准确称取1.5～2.0g碱试样于250mL烧杯中，加水使之溶解后，定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，充分摇匀。
用移液管移取25.00mL试液于锥形瓶中，加酚酞指示液2滴，用0.1mol/LHCl标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，记下HCl溶液用量V1，然后，加入甲基橙指示液1～2滴，继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。记下HCl溶液用量V2(即终读数减去V1)。平行测定三次。
根据V1、V2判断混合碱组成，并计算各组分的含量。
五、计算公式
1．若V1＞V2混合碱则为NaOH和Na2CO3的混合物；
2．若V1＜V2混合碱则为Na2CO3和NaHCO3的混合物。
式中 ω（NaOH）——NaOH的质量分数，％；
ω（Na2CO3）——Na2CO3的质量分数，％；
ω（NaHCO3）——NaHCO3的质量分数，％；
c（HCl）——HCl标准滴定溶液的浓度，mol/L；
V1——酚酞终点时消耗HCl标准滴定溶液的体积，mL；
V2——甲基橙终点时消耗HCl标准滴定溶液的体积，mL；
m——试样的质量，g ；
M（NaOH）——NaOH的摩尔质量，g/mol；
M（1/2Na2CO3）——1/2Na2CO3的摩尔质量，g/mol；
M（NaHCO3）——NaHCO3的摩尔质量，g/mol。本回答被提问者采纳