1.醇的酸性2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。2.醇的还原性2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O。3.酚有酸的性质，2C6H6OH+2Na == 2C6H6ONa + H2， C6H6OH+NaOH == C6H6ONa+H2O，C6H6OH+Na2CO3 == C6H6ONa +NaHCO3。4.羧酸的
化学性质：在羧酸分子中，
羧基碳原子以sp2杂化轨道分别与烃基和两个氧原子形成3个σ键，这3个σ键在同一个平面上，剩余的一个p电子与氧原子形成
π键，构成了羧基中C=O的π键，但羧基中的-OH部分上的氧有一对未共用电子，可与π键形成p-π共轭体系。由于p-π共轭，-OH基上的氧原子上的
电子云向羰基移动，O-H间的电子云更靠近氧原子，使得O-H键的极性增强，有利于H原子的离解。所以羧酸的酸性强于醇。当羧酸离解出H后，p-π共轭更加完全，键长发生平均化，-COOˉ基团上的负电荷不再集中在一个氧原子上，而是平均分配在两个氧原子上。