33问答网
所有问题
铁铜原电池在浓(稀)硝酸中的电极式
如题所述
举报该问题
其他回答
第1个回答 2022-10-11
在浓硝酸中,由于铁发生钝化,不与浓硝酸反应,铜作负极.
负极:Cu - 2e- = Cu2+
正极:4H+ +2NO3- +2e- =2NO2↑+2H2O
总反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
在稀硝酸中
负极:Fe - 2e- = Fe2+
正极:4H+ +NO3- +3e- =NO↑+2H2O
总反应:3Fe + 8HNO3 =2Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O
相似回答
请问
铁铜浓硝酸原电池电极
反应式是什么?
答:
铁铜浓硝酸原电池电极反应式是:负极:Cu-2e-=Cu2+
,正极:4H++2NO3-+2e-=2NO2气体+2H2O。常温铁在浓硝酸中钝化等于是惰性电极,等于是铜与浓硝酸氧化还原反应形成原电池 Cu失去电子为负极,Cu-2e-=Cu2+,正极:4H++2NO3-+2e-=2NO2(气体)+2H2O,总反应就是铜与浓硝酸的反应方程式。原...
铜铁
和
浓硝酸原电池
反应
的电极
方程式
答:
总反应式为
Cu+4HNO3
(浓)=== 2NO2↑ + Cu(NO3)2 +2H2O
正极:NO3- +2H+ +e===NO2+H2O
负极:Cu-2e =Cu2+
Fe-Cu-
稀硝酸
,Fe-Cu-
浓硝酸的原电池的
正负极是什么,反应呢?
答:
Fe-Cu-稀硝酸 正极(Cu):NO3- + 3e- + 4H+ = NO↑ + 2H2O
负极(Fe):Fe - 3e- = Fe3+ Fe-Cu-浓硝酸 正极(Fe,被浓HNO3钝化):2NO3- + 2e- + 4H+ = 2NO2↑ + 2H2O 负极(Cu):Cu - 2e- = Cu2+
大家正在搜
铁和铜在稀硝酸的原电池反应
铁和铜在稀硝酸原电池
铜碳稀硝酸原电池反应
锌和铜和稀硝酸原电池
铜铝稀硝酸原电池
铁铜稀硫酸原电池现象
铜锌稀硫酸原电池原理
镁铝稀硝酸原电池
铁铜与稀硝酸反应顺序