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酸碱中和滴定。配制标准液NaOH时NaOH中混有Na2CO3或Na2O。会使结果偏大还是偏小
如题所述
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第1个回答 2019-10-27
Na2CO3或Na2O水溶液皆显碱性,所以配置的溶液碱性比计算值要大,即实际酸性比计算的的酸性大,所以计算的结果偏小
相似回答
高中化学题 关于
酸碱中和滴定
答:
假设HCl 1mol 配置
NaOH溶液
时,称量的40g.配成1L溶液。极限法:如果称量的是纯净的NaOH,则滴定需要NaOH体积1L.如果称量40g的是纯净的Na2CO3,则Na2CO3的浓度是40/106mol/L
滴定中
,需要这种
Na2CO3溶液
1.325L.则如果是混合物,消耗
标准液
的体积一定大于1L,体积用多了,所以偏高。
有关
酸碱中和滴定
误差分析
答:
强酸滴定弱碱时,甲基橙由黄色变为红色时停止滴定,终点时甲基橙的颜色变化应是由黄色变为橙色,所以这属于过晚估计终点,致使cB偏大。强碱滴定弱酸时,酚酞由无色变为浅红色时立即停止滴定(半分钟内溶液又变为无色),这属于过早估计终点,致使cB偏小。
...
酸碱中和滴定
--用
标准
盐酸滴定未知浓度的NaO
答:
根据c(待测)=c(标准)×V(标准)V(待测)可知,测定结果偏低,故A错误;B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗,此操作正确,不影响测定结果,故B错误;C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗,
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