一道高二化学题

Question

甲醛在一定条件下发生如下反应：2HCHO+NaOH(浓)——HCOONa+CH3OH,在次反应中，甲醛发生的变化是
A.仅被氧化 B.仅被还原 C.既被氧化，又被还原 D以上都不对
答案是C，为什么甲醛被还原了？？？？

Answer 1

你算算甲醛中碳的化合价就知道了

甲醛中的碳是0价的（咱暂且就这么算）

甲酸钠中的碳是-2价的

所以这是一个歧化反应，甲醛既做氧化剂又做还原剂

Answer 2

因为在HCHO中C是0价，而在生成物CH3OH中C是-2价，HCOONa中C是+2价，所以即被还原，也被氧化。（失升氧，得降还）

Answer 3

甲醛→甲酸 是被氧化

甲醛→甲醇 是被还原

生成物中有甲酸钠(生成甲酸 甲酸在与氢氧化钠反应得到)
也有甲醇.

所以选C

Answer 4

用氧化数来看啊，单单用高中的知识...不行（起码我不会解释）
用大学的氧化数（高中奥化也有学）甲醛H(+1) O(-2) C(0)
后来甲酸钠 H(+1) O(-2) C(+2) 甲醇H（+1） O(-2) C(-2)
很容易看出来哦，接下来就不用说啦~~~

参考资料：没有

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Answer 5

HCHO中碳的平均化合价为O，到国甲醇中变为—2了，到四酸钠中变为+2了