已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O （l）；△H=-57.3KJ/mol．则下列热化学方程式正确的是（ ）A．CH3COOH（a

Question

已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O （l）；△H=-57.3KJ/mol．则下列热化学方程式正确的是（　　）A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/molB．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4 （s）+2 H2O（l）；△H=-114.6KJ/molC．HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl （aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/molD．HI（aq）+KOH（aq）=KI（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol

Answer 1

A、醋酸是弱酸，不完全电离，电离是吸热过程，所以△H＞-57.3KJ/mol，故A错误；
B、H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）反应应该是稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀放热，若是浓硫酸生成2mol水反应放热会大于114.6KJ，故B错误；
C、HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl （aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol中强碱不是稀溶液状态，溶解过程放热，反应生成1mol水放出的热量高于57.3kJ，故C错误；
D、HI（aq）+KOH（aq）=KI（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol表示强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，故D正确．
故选D．