乙酸的电离常数的测定

Question

如题所述

Answer 1

你好
醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡：
hac==h++ac-
在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为：
k=[h+][ac-]/[hac]
此时,电离度　α％＝[h+]/c
式中
[h+]、[ac-]、[hac]分别为h+、ac-、hac的平衡浓度.
严格地说,离子浓度应该用活度来代替,（实际上酸度计上所测的ph值反映的是溶液中的活度值）.在弱酸的稀溶液中,如果不存在其他的强电解质,即溶液中的离子强度很小时,活度系数接近于1,可用浓度代替活度.

Answer 2

1．醋酸溶液浓度的标定（若实验时间不够，可先由实验室标定）用移液管精确量取25.00
mL
HAc（0.2
mol?dm-3）溶液，分别注入两只50mL
锥形瓶中，各加入2
滴酚酞指示剂。分别用标准NaOH
溶液滴定至溶液呈浅红色，经摇荡后半分钟不消失，分别记下滴定前和滴定终点时滴定管中NaOH液面的读数，算出所用NaOH
溶液的体积，从而求出醋酸的精确浓度。
　　2．不同浓度的醋酸溶液的配制和pH
值的测定在4
只干燥的100
mL
烧杯中，用酸式滴定管分别加入已标定的醋酸溶液48.00
mL、
24.00
mL、
6.00
mL、
2.00
mL，注意接近所要刻度时应一滴一滴地加入。然后，再从另一盛有去离子水的滴定管（酸式或碱式均可）往后面三只烧杯中分别加入24.00
mL、42.00
mL、46.00
mL
去离子水（使各溶液的体积均为48.00mL），并混合均匀，求出各份醋酸溶液的精确浓度。用pH
计分别测定上述各种浓度醋酸溶液的pH
值（由稀到浓），记录各份溶液的pH
值及实验验室的温度，计算各溶液中醋酸的电离度及其电离常数，并计入下表：　　3．醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液pH
的测定各取25
mL
已标定的HAc（0.1
mol
?dm-
3
）溶液和NaAc（0.10mol?dm-3）溶液，注入烧杯中混合均匀，用pH
计测定此缓冲溶液的pH
值,计算此溶液的电离度，然后加入0.5
mL
HCl（0.1
mol?dm-3）溶液，搅拌后用pH
计测定其pH
值，再加入1
mL
NaOH（0.1
mol?dm-3）溶液，搅拌后用pH计测定其pH
值。将以上所得的实验值和计算值进行比较。

Answer 3

1．醋酸溶液浓度的标定（若实验时间不够，可先由实验室标定）用移液管精确量取25.00
mL
HAc（0.2
mol?dm-3）溶液，分别注入两只50mL
锥形瓶中，各加入2
滴酚酞指示剂。分别用标准NaOH
溶液滴定至溶液呈浅红色，经摇荡后半分钟不消失，分别记下滴定前和滴定终点时滴定管中NaOH液面的读数，算出所用NaOH
溶液的体积，从而求出醋酸的精确浓度。
2．不同浓度的醋酸溶液的配制和pH
值的测定在4
只干燥的100
mL
烧杯中，用酸式滴定管分别加入已标定的醋酸溶液48.00
mL、
24.00
mL、
6.00
mL、
2.00
mL，注意接近所要刻度时应一滴一滴地加入。然后，再从另一盛有去离子水的滴定管（酸式或碱式均可）往后面三只烧杯中分别加入24.00
mL、42.00
mL、46.00
mL
去离子水（使各溶液的体积均为48.00mL），并混合均匀，求出各份醋酸溶液的精确浓度。用pH
计分别测定上述各种浓度醋酸溶液的pH
值（由稀到浓），记录各份溶液的pH
值及实验验室的温度，计算各溶液中醋酸的电离度及其电离常数，并计入下表：
3．醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液pH
的测定各取25
mL
已标定的HAc（0.1
mol
?dm-
3
）溶液和NaAc（0.10mol?dm-3）溶液，注入烧杯中混合均匀，用pH
计测定此缓冲溶液的pH
值,计算此溶液...1．醋酸溶液浓度的标定（若实验时间不够，可先由实验室标定）用移液管精确量取25.00
mL
HAc（0.2
mol?dm-3）溶液，分别注入两只50mL
锥形瓶中，各加入2
滴酚酞指示剂。分别用标准NaOH
溶液滴定至溶液呈浅红色，经摇荡后半分钟不消失，分别记下滴定前和滴定终点时滴定管中NaOH液面的读数，算出所用NaOH
溶液的体积，从而求出醋酸的精确浓度。
2．不同浓度的醋酸溶液的配制和pH
值的测定在4
只干燥的100
mL
烧杯中，用酸式滴定管分别加入已标定的醋酸溶液48.00
mL、
24.00
mL、
6.00
mL、
2.00
mL，注意接近所要刻度时应一滴一滴地加入。然后，再从另一盛有去离子水的滴定管（酸式或碱式均可）往后面三只烧杯中分别加入24.00
mL、42.00
mL、46.00
mL
去离子水（使各溶液的体积均为48.00mL），并混合均匀，求出各份醋酸溶液的精确浓度。用pH
计分别测定上述各种浓度醋酸溶液的pH
值（由稀到浓），记录各份溶液的pH
值及实验验室的温度，计算各溶液中醋酸的电离度及其电离常数，并计入下表：
3．醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液pH
的测定各取25
mL
已标定的HAc（0.1
mol
?dm-
3
）溶液和NaAc（0.10mol?dm-3）溶液，注入烧杯中混合均匀，用pH
计测定此缓冲溶液的pH
值,计算此溶液的电离度，然后加入0.5
mL
HCl（0.1
mol?dm-3）溶液，搅拌后用pH
计测定其pH
值，再加入1
mL
NaOH（0.1
mol?dm-3）溶液，搅拌后用pH计测定其pH
值。将以上所得的实验值和计算值进行比较。