中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠少于醋酸：______．

如题所述

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第1个回答 2019-05-26

等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠反应，分别发送生HCl+NaOH=NaCl+H₂ O，CH₃ COOH+NaOH=CH₃ COONa+H₂ O，
即中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠相同；
故答案：×．

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中和等体积 等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸...答：错误的,因为它们的物质的量浓度与体积均相等,那么由n=Vc可知它们的物质的量相等,如果等物质的量的盐酸和醋酸完全电离(当然实际上醋酸不可能完全电离),它们所产生的氢离子也相等.也就是说1mol醋酸和1mol盐酸所含的H+是相等的(都是1mol),所以中和等物质的量的醋酸和盐酸所需的NaOH是相等的.

下列叙述正确的是( ) A.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液...答：C A项，因盐酸和醋酸都是一元酸，中和时所需氢氧化钠的体积相同；B项，因氨水是弱电解质，在稀释过程中还要继续电离，故氨水中的c(OH － )比原来的一半还要大一些；D项，因醋酸是弱酸，盐酸中的c(H ＋ )远远超过醋酸中c(H ＋ )的两倍。

中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸...答：这个说法是错误的，根据化学方程式我们可以得到，两个反应的反应物之比为1：1，由此我们可以得到结论：中和等物质的量的醋酸、盐酸，所要的氢氧化钠的量相同，根据题设条件，两种酸的物质的量相同所以消耗氢氧化钠的量相同！

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