第1个回答 2024-01-28
醋酸的标准解离常数，即Ka，是指在25℃下，当pH值为7时，1摩尔的醋酸解离成氢离子和醋酸根离子的比例常数。一般情况下，解离常数是一个温度依赖性的量，随温度的改变而略有变化。然而，在25℃的条件下，醋酸的Ka值约为1.8×10^-5。
要测定醋酸的标准解离常数，可以通过以下步骤进行：准备一定浓度的醋酸溶液，例如0.1M。使用pH计测定该醋酸溶液的pH值。根据测得的pH值，利用解离常数与pH值之间的公式计算Ka。具体的公式为：Ka=10^(-pH)/[H+]^2。其中，[H+]是氢离子的浓度。
另外，值得注意的是，醋酸的解离常数（记为公式4）在稀溶液中通常被认为是常数，这是因为相比较而言，稀溶液中溶剂水的物质的量远远大于溶质弱酸物质的量，因此达到平衡时水的浓度可以认为是一个常数。然而，弱酸的解离常数有一定的适用范围，即稀溶液；当弱酸浓度较大时则不可忽略，需用更具普遍意义的平衡常数（而非解离常数）进行相关计算。
以上内容仅供参考，建议查阅化学书籍或咨询化学专家以获取更准确的信息。