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氯气通入到Na2S溶液中,会将S置换出来么?有的说可以,有的说不可以?到底怎样?
如题所述
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其他回答
第1个回答 2010-10-21
当然可以,因为氯气的氧化性强于S,根据氧化还原反应的规律,两者可以发生反应
第2个回答 2010-10-21
应该可以
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
但若氯气通入过量,浑浊会消失
S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl本回答被提问者采纳
第3个回答 2010-10-21
貌似不行,氯气会先和反应,形成盐酸,可以和硫化钠共存
相似回答
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构...
答:
若产生淡黄色沉淀,则证明非金属性Cl>
S,
故答案为:将
氯气通入到Na2S溶液中,
若产生淡黄色沉淀,则证明非金属性Cl>S.
向澄清
Na2S溶液中
加入稀盐酸,若生成沉淀,则沉淀为什么是
S?
答:
稀盐酸变质了 即有一部分被氧化为
氯气
S2- + CL2 = 2CL- +S 沉淀
在
Na2S中
滴加新制氯水,产生黄色沉淀能证明cl的非金属性强于
s
吗?
答:
理论上是可以
,反应中氯气得电子,硫离子失电子生成硫,说明电子从硫离子流向氯,即氯的得电子能强,即非金属性强 但是这个实验不好做,如果硫化钠通入大量氯气,才有硫沉淀生成 如果是硫化钠滴加氯水是不会看到硫沉淀 原因是生成的硫和硫化钠反应生成多硫化钠,而不出现沉淀 (x-1)S+Na2S=Na2Sx, x...
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