在一百克过氧化氢溶液中,氢元素的质量分数是8%,若加入,二氧化锰后生成,氧气的

Question

现有100克过氧化氢溶液,测得其中含氢元素的质量分数为8％,加入8克硫酸铜作催化剂制取氧气,充分反应后所得溶液（无晶体析出）中溶质的质量分数为什么?

Answer 1

过氧化氢溶液质量m[H2O2(aq)]=100g,氢元素质量分数w(H)=8%氢元素质量m(H)=8g,氧元素质量m(O)=92g.
设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量m(H2O2)为x,则溶液中水的质量m(H2O)为(100g-x),
x*(2/34)+(100g-x)*(2/18)=8,解得x=59.5g,（2/34为过氧化氢中氢元素的质量分数,2/18为水中氢元素的质量分数）
设生成氧气的质量为y
2H2O2------O2↑ （关系式法）
68 32
59.5 y y=28g,
剩余水的质量m(H2O)'=100-28=72g,
硫酸铜质量分数w(CuSO4)=8g/(8g+72g)=10%.