现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水．回答有关问题：（1）写出有关反应的离子方程式．装置甲：_____

Question

现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水．回答有关问题：（1）写出有关反应的离子方程式．装置甲：______；装置丁：______．（2）证明氯水已饱和的现象是______．（3）制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是______（水分子除外）；装置乙的作用是______．（4）有如下改进措施或建议，请作出评价：①在装置乙和丙之间增加如图（a）所示的装置，你认为有无必要？______．②在装置丙的长导管下口处，接如图（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是______．

Answer 1

（1）实验室制取氯气的反应原理：MnO₂+4HCl（浓） 

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

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Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，氯气能和碱反应反应氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，离子方程式为：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

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Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）因饱和溶液中不能溶解氯气以及氯气为黄绿色，所以丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体即可证明氯水已饱和，
故答案为：丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体；
（3）由氯水中成分可知，氯水中含有最多的微粒除了水就是氯气；饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢；
故答案为：Cl₂；除去氯气中的氯化氢；
（4）①因氯气中含水对制备氯水无影响，所以在装置乙和丙之间不需要增加如图2（a）所示的装置；
故答案为：无；
②因多孔球泡的表面积大，能加快氯气溶解的速率，
故答案为：增加氯气与水的接触面积，利于氯气溶解．