第1个回答 2019-09-23
3
初三化学方程式大合集---请求加精
71．硫酸钠和氯化钡：na2so4
+
bacl2
====
baso4↓
+
2nacl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：co2
+
h2o
===
h2co3
73．生石灰溶于水：cao
+
h2o
===
ca(oh)2
74．氧化钠溶于水：na2o
+
h2o
====
2naoh
75．三氧化硫溶于水：so3
+
h2o
====
h2so4
76．硫酸铜晶体受热分解：cuso4·5h2o
加热
cuso4
+
5h2o
77．无水硫酸铜作干燥剂：cuso4
+
5h2o
====
cuso4·5h2
化学方程式
反应现象
应用
2mg+o2点燃或δ2mgo
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
白色信号弹
2hg+o2点燃或δ2hgo
银白液体、生成红色固体
拉瓦锡实验
2cu+o2点燃或δ2cuo
红色金属变为黑色固体
4al+3o2点燃或δ2al2o3
银白金属变为白色固体
3fe+2o2点燃fe3o4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
4fe
+
3o2高温2fe2o3
c+o2
点燃co2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
s+o2
点燃so2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2h2+o2
点燃2h2o
淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝旳液体（水）
高能燃料
4p+5o2
点燃2p2o5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含量
ch4+2o2点燃2h2o+co2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水）
甲烷和天然气的燃烧
2c2h2+5o2点燃2h2o+4co2
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水）
氧炔焰、焊接切割金属
2kclo3mno2
δ2kcl
+3o2↑
生成使带火星的木条复燃的气体
实验室制备氧气
2kmno4δ
k2mno4+mno2+o2↑
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
实验室制备氧气
2hgoδ2hg+o2↑
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
拉瓦锡实验
2h2o通电2h2↑+o2↑
水通电分解为氢气和氧气
电解水
cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
铜绿加热
nh4hco3δnh3↑+
h2o
+co2↑
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
zn+h2so4=znso4+h2↑
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气
fe+h2so4=feso4+h2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
mg+h2so4
=mgso4+h2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
fe2o3+3h2
δ
2fe+3h2o
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
fe3o4+4h2
δ3fe+4h2o
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
wo3+3h2δ
w
+3h2o
冶炼金属钨、利用氢气的还原性
moo3+3h2
δmo
+3h2o
冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2na+cl2δ或点燃2nacl
剧烈燃烧、黄色火焰
离子化合物的形成、
h2+cl2
点燃或光照
2hcl
点燃苍白色火焰、瓶口白雾
共价化合物的形成、制备盐酸
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
2c
+o2点燃2co
煤炉中常见反应、空气污染物之─、煤气中毒缘故
2c
o+o2点燃2co2
蓝色火焰
煤气燃烧
c
+
cuo
高温2cu+
co2↑
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
2fe2o3+3c
高温4fe+
3co2↑
冶炼金属
fe3o4+2c高温3fe
+
2co2↑
冶炼金属
c
+
co2
高温2co
co2
+
h2o
=
h2co3
碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
h2co3
δco2↑+
h2o
石蕊红色褪去
ca(oh)2+co2=
caco3↓+
h2o
澄清石灰水变浑浊
应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁
caco3+h2o+co2
=
ca(hco3)2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成，石头的风化
ca(hco3)2δ
caco3↓+h2o+co2↑
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2nahco3δna2co3+h2o+co2↑
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏打蒸馒头
caco3
高温
cao+
co2↑
工业制备二氧化碳和生石灰
caco3+2hcl=cacl2+
h2o+co2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2mg
+
o2
点燃
2mgo
2、铁在氧气中燃烧：3fe
+
2o2
点燃
fe3o4
3、铝在空气中燃烧：4al
+
3o2
点燃
2al2o3
4、氢气在空气中燃烧：2h2
+
o2
点燃
2h2o
5、红磷在空气中燃烧：4p
+
5o2
点燃
2p2o5
6、硫粉在空气中燃烧：
s
+
o2
点燃
so2
7、碳在氧气中充分燃烧：c
+
o2
点燃
co2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2c
+
o2
点燃
2co
9、二氧化碳通过灼热碳层：
c
+
co2
高温
2co
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2co
+
o2
点燃
2co2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：co2
+
h2o
===
h2co3
12、生石灰溶于水：cao
+
h2o
===
ca(oh)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：cuso4
+
5h2o
====
cuso4·5h2o
14、钠在氯气中燃烧：2na
+
cl2点燃
2nacl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2h2o2
mno2
2h2o+
o2↑
16、加热高锰酸钾：2kmno4
加热
k2mno4
+
mno2
+
o2↑
17、水在直流电的作用下分解：2h2o
通电
2h2↑+
o2
↑
18、碳酸不稳定而分解：h2co3
===
h2o
+
co2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：caco3
高温
cao
+
co2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：fe
+
cuso4
==
feso4
+
cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：zn
+
h2so4
==
znso4
+
h2↑
22、镁和稀盐酸反应：mg+
2hcl
===
mgcl2
+
h2↑
23、氢气还原氧化铜：h2
+
cuo
加热
cu
+
h2o
24、木炭还原氧化铜：c+
2cuo
高温
2cu
+
co2↑
25、甲烷在空气中燃烧：ch4
+
2o2
点燃
co2
+
2h2o
26、水蒸气通过灼热碳层：h2o
+
c
高温
h2
+
co
27、焦炭还原氧化铁：3c+
2fe2o3
高温
4fe
+
3co2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2naoh
+
cuso4
==
cu(oh)2↓
+
na2so4
29、甲烷在空气中燃烧：ch4
+
2o2
点燃
co2
+
2h2o
30、酒精在空气中燃烧：c2h5oh
+
3o2
点燃
2co2
+
3h2o
31、一氧化碳还原氧化铜：co+
cuo
加热
cu
+
co2
32、一氧化碳还原氧化铁：3co+
fe2o3
高温
2fe
+
3co2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：ca(oh)2
+
co2
====
caco3
↓+
h2o
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2naoh
+
co2
====
na2co3
+
h2o
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：caco3
+
2hcl
===
cacl2
+
h2o
+
co2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:
na2co3
+
2hcl
===
2nacl
+
h2o
+
co2↑
一．
物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.
镁在空气中燃烧：2mg
+
o2
点燃
2mgo
2.
铁在氧气中燃烧：3fe
+
2o2
点燃
fe3o4
3.
铜在空气中受热：2cu
+
o2
加热
2cuo
4.
铝在空气中燃烧：4al
+
3o2
点燃
2al2o3
5.
氢气中空气中燃烧：2h2
+
o2
点燃
2h2o
6.
红磷在空气中燃烧：4p
+
5o2
点燃
2p2o5
7.
硫粉在空气中燃烧：
s
+
o2
点燃
so2
8.
碳在氧气中充分燃烧：c
+
o2
点燃
co2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：2c
+
o2
点燃
2co
（2）化合物与氧气的反应：
10.
一氧化碳在氧气中燃烧：2co
+
o2
点燃
2co2
11.
甲烷在空气中燃烧：ch4
+
2o2
点燃
co2
+
2h2o
12.
酒精在空气中燃烧：c2h5oh
+
3o2
点燃
2co2
+
3h2o
二．几个分解反应：
13.
水在直流电的作用下分解：2h2o
通电
2h2↑+
o2
↑
14.
加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3
加热
2cuo
+
h2o
+
co2↑
15.
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3
====
2kcl
+
3o2
↑
16.
加热高锰酸钾：2kmno4
加热
k2mno4
+
mno2
+
o2↑
17.
碳酸不稳定而分解：h2co3
===
h2o
+
co2↑
18.
高温煅烧石灰石：caco3
高温
cao
+
co2↑
三．几个氧化还原反应：
19.
氢气还原氧化铜：h2
+
cuo
加热
cu
+
h2o
20.
木炭还原氧化铜：c+
2cuo
高温
2cu
+
co2↑
2
初三化学方程式大合集---请求加精
21.
焦炭还原氧化铁：3c+
2fe2o3
高温
4fe
+
3co2↑
22.
焦炭还原四氧化三铁：2c+
fe3o4
高温
3fe
+
2co2↑
23.
一氧化碳还原氧化铜：co+
cuo
加热
cu
+
co2
24.
一氧化碳还原氧化铁：3co+
fe2o3
高温
2fe
+
3co2
25.
一氧化碳还原四氧化三铁：4co+
fe3o4
高温
3fe
+
4co2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
（置换反应）
26.
锌和稀硫酸zn
+
h2so4
=
znso4
+
h2↑
27.
铁和稀硫酸fe
+
h2so4
=
feso4
+
h2↑
28.
镁和稀硫酸mg
+
h2so4
=
mgso4
+
h2↑
29.
铝和稀硫酸2al
+3h2so4
=
al2(so4)3
+3h2↑
30.
锌和稀盐酸zn
+
2hcl
===
zncl2
+
h2↑
31.
铁和稀盐酸fe
+
2hcl
===
fecl2
+
h2↑
32.
镁和稀盐酸mg+
2hcl
===
mgcl2
+
h2↑
33.
铝和稀盐酸2al
+
6hcl
==
2alcl3
+
3h2↑
（2）金属单质
+
盐（溶液）
-------
另一种金属
+
另一种盐
34.
铁和硫酸铜溶液反应：fe
+
cuso4
===
feso4
+
cu
35.
锌和硫酸铜溶液反应：zn
+
cuso4
===
znso4
+
cu
36.
铜和硝酸汞溶液反应：cu
+
hg(no3)2
===
cu(no3)2
+
hg
（3）碱性氧化物
+酸
--------
盐
+
水
37.
氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3
+
6hcl
===
2fecl3
+
3h2o
38.
氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3
+
3h2so4
===
fe2(so4)3
+
3h2o
39.
氧化铜和稀盐酸反应：cuo
+
2hcl
====
cucl2
+
h2o
40.
氧化铜和稀硫酸反应：cuo
+
h2so4
====
cuso4
+
h2o
41.
氧化镁和稀硫酸反应：mgo
+
h2so4
====
mgso4
+
h2o
42.
氧化钙和稀盐酸反应：cao
+
2hcl
====
cacl2
+
h2o
（4）酸性氧化物
+碱
--------
盐
+
水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh
+
co2
====
na2co3
+
h2o
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh
+
so2
====
na2so3
+
h2o
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh
+
so3
====
na2so4
+
h2o
46．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2
+
co2
====
caco3
↓+
h2o
47.
消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2
+
so2
====
caso3
↓+
h2o
（5）酸
+
碱
--------
盐
+
水
48．盐酸和烧碱起反应：hcl
+
naoh
====
nacl
+h2o
49.
盐酸和氢氧化钾反应：hcl
+
koh
====
kcl
+h2o
50．盐酸和氢氧化铜反应：2hcl
+
cu(oh)2
====
cucl2
+
2h2o
51.
盐酸和氢氧化钙反应：2hcl
+
ca(oh)2
====
cacl2
+
2h2o