第1个回答 2022-06-27
粗盐提纯的原理：
不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
粗盐提纯实验：
仪器药品
药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸
器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，研钵，研杵，火柴，若干一样的小纸片
过程
用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加快溶解速度）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。
1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
（注：可互换2，3两步或3，4两步。Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。）
6.过滤
向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
7.蒸发结晶
过滤注意事项：
将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
第2个回答 2020-02-26
滤去的话用过滤的方法就可以了。
粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质（如泥沙和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+离子等）。不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性的杂质则是向
粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类，使生成沉淀后过滤以除去。对K+,
利用KCl溶解度大于NaCl，且含量少，蒸发浓缩后，NaCl呈晶体析出，分离可得NaCl晶体。
Ba2++SO42-═BaSO4↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓
Ba2++CO32-═BaCO3↓
Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
CO32-+2H+═CO2↑+H2O
由以上原理可以看出，
加入氯化钡的目的是为了除去SO42-，
继续加入碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，目的是为了除去Ca2+、Mg2+，和过量的Ba2+
，过滤后的沉淀为BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；
向3种加入稀盐酸，目的是为了中和上边加入的过量的碳酸钠和氢氧化钠溶液。
具体操作步骤：取一只洁净的烧杯，将粗盐溶解，溶液中将生成白色的沉淀，是硫酸根离子和钡离子的反应生成物，是硫酸钙。往烧杯中溶液里加入过量的氯化钡溶液，为了除去硫酸根离子；往烧杯里加入过量碳酸钠溶液，是除去镁离子。将溶液过滤，再滴加过量的稀盐酸中和过量的碳酸钠，最后将溶液倒在蒸发皿中蒸发用酒精灯加热，蒸发的过程中不断的用玻璃棒搅拌，防止溶液飞溅，当蒸发皿中出现大量的晶体时，停止加热，用余热蒸干。
第3个回答 2019-10-16
粗盐提纯:
先将粗盐溶于水，
再过滤(注意一贴二低三靠)，
然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2(两个反应方程式):Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
过滤
最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3(可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式):HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
蒸发溶液，析出NaCl晶体。
第4个回答 2019-04-04
粗盐提纯的步骤:溶解→过滤→蒸发→冷却结晶→过滤
第5个回答 2019-01-12
先加入过量的
氢氧化钡
，生成
氢氧化镁
沉淀和
硫酸钡
沉淀；
再加入过量的
碳酸钠
，生成碳酸钙沉淀和
碳酸钡
沉淀；
最后逐滴加入盐酸，直到没有气体生成。
中间的过滤省略了，自己加上。