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so2与o2在h2so4中构成的原电池的相关问题及解答比如说正负极怎么判断
还有正负极反应方程式及为啥这样写 。。。。越多越好 谢谢了
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怎样
判断
高中化学
的原电池
,电解池,燃料
电池的正负极
,
和正负极
的产物
答:
一、原电池:活泼金属作负极,负极发生氧化反应。如Zn、Cu、H2SO4组成的原电池:
正极:2H+ + 2e- = H2↑
负极:Zn - 2e- = Zn2+ 二、电解池:阳极金属或阴离子发生氧化反应。如用惰性电极电解饱和食盐水:阳极:2Cl- -2e- = Cl2↑ 阴极:2H+ + 2e- = H2↑ 三、燃料电池:负极通氢气...
还原剂的还原性强弱
怎么判断
哪?
答:
回答:学习了氧化---还原反应之后,我们知道,氧化剂、还原剂的强弱是指它们得失电子能力的大小,氧化剂得电子能力极强,说明它的氧化性极强;还原剂推杆电子能力愈强,说明它的还原性愈强,那么,如何判断氧化剂、不原剂的强弱呢?这是一个很棘手
的问题
,现介绍几种比较氧化剂、还原剂强弱的常见方法。一、根据...
高考化学
原电池
知识点归纳
答:
Cu-Zn原电池:负极: Zn-2e=Zn2+ 正极:2H+ +2e=H2↑
总反应:Zn +2H+=Zn2+ +H2↑ 氢氧燃料电池,分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下: 碱作电解质:负极:H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极:O2+4e-+2 H2O=4OH- 酸作电解质:负极:H2—2e-=2H+ 正极:O2+4e-+4H+=2 H2O 总反应都是:2H2+ O2=2 ...
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