吸热反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。符号为△H，单位为kJ/mol。规定吸热反应的焓变大于0，是正的；放热反应的焓变小于0，是负的。焓变的计算遵循盖斯定律。
焓又称热函，是热力学函数之一，也是体系的状态函数之一。通常用 符合“H”表示。焓的计算公式是H=U+PV，式中U、P、V分别是体系的内能、压力和体积。焓变就是反应过程中焓的变化量。即终态焓H 2 减去始态焓H 1 。公式为，△H=H 2 -H 1 或△H=△U+P△V。
化学反应中吸收热量的反应成为吸热反应。在吸热反应中，反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，其生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量，△H>0。化学反应中放出热量的反应成为放热反应。在放热反应中，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，其生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量，△H<0。
盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。这就是盖斯定律。其本质为：化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应进行的具体途径无关。应用盖斯定律可以间接的计算一些难以通过实验测量的反应的焓变。