工业纯碱中常含有NaCl、Na 2 SO 4 等杂质，可用下图装置测定工业纯碱中有效成分的含量． 实验过程的主要
工业纯碱中常含有NaCl、Na 2 SO 4 等杂质，可用下图装置测定工业纯碱中有效成分的含量． 实验过程的主要步骤是：①准确称取干燥试样xg（x＞2），放入广口瓶C中；②准确称量装有碱石灰（可吸收CO 2 ）的干燥管的质量yg；③从分液漏斗中缓缓注入稀H 2 SO 4 ，至不再产生气体为止；④缓缓鼓入空气数分钟；然后将干燥管卸下，准确称量其质量zg．请根据以上实验，回答下列问题：（1）装置C中发生反应的化学方程式为______．（2）装置A的作用是______，如果不用装置A，会导致实验结果偏______（填“大”、“小”或“不变”，下同）．（3）装置B的作用是______，如果不用装置B，会导致实验结果偏______．（4）第④步中缓缓通入空气的作用是______，如果不通入空气，会导致实验结果偏______．（5）试样中Na 2 CO 3 的质量分数的计算式为______．（6）现有26.5gNa 2 CO 3 和NaCl的混合物，向其中加入溶质质量分数为10%的盐酸109.5g，充分反应后，再加入密度为1g/cm 3 、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40mL，此时恰好完全反应，所得溶液的pH为7．试求：①原混合物中碳酸钠的质量分数．②所得溶液中溶质的质量分数．
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