已知在0.1mol/l的nahso3溶液中有关微粒浓度大小的顺序为c(na+)>c(hso3-)>c(so)

Question

已知在0.1mol/l的nahso3溶液中有关微粒浓度大小的顺序为c(na+)>c(hso3-)>c(so42-)>c(h2so3).则溶液中c（h+）_____c(oh-).答案是大于。 但是根据电荷守恒。c（na+）+c(h+)=c(hso3-)+c(so32-)+(oh-). 这样看来 答案不应该是小于吗？ 另外 hso32-不是又能水解又能电离的吗 怎么判断

Answer 1

在
NaHSO3
溶液中，存在着HSO3－的
电离平衡
：
HSO3－
=
H+
+
SO32－和的水解平衡：HSO3－
+
H2O
=
H2SO3
+
OH－，由题给信息c
(SO32－)＞c
(H2SO3)可知HSO3－的电离程度大于
水解程度
，可确定c(H+)＞c(OH－)。