氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2S H++HS-，HS- H++S2-

Question

氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2S H++HS-，HS- H++S2-。（1）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向______________移动；H+浓度________________；S2-浓度__________________。（2）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向____移动；H+浓度_______；S2-浓度________。（3）若将溶液加热至沸腾，H2S浓度__________________。（4）若要增大溶液中S2-，最好加入_________________。 都要理由的哦

Answer 1

31）正反应方向，增大，减小分析。由于S2-遇到Cu2+，会结合生成极难溶的黑色沉淀CuS，消耗了S2-。S2-的浓度减小，直接使得第二个平衡正向移动，进而引起第一个平衡正向移动，溶液中的H+浓度就会增大，从反应的离子方程式，
H2S
+Cu2+==CuS↓
+2H+，也很容易得到结论的2）正向，减小，增大OH-与H+反应生成H2O，使得H+浓度减小，平衡正向移动，S2-浓度增大H2S
+2OH-=S2-
+2H2O