无机化学，第一题，我看给的答案不准确，求高人指点

Question

如题所述

Answer 1

Cu2+ + 2e-=Cu
φCu2+ /Cu=φ0 Cu2+ /Cu+0.0591v /2 *lg{[Cu2+]/c0}
=0.34v + 0.0591V /2 *lg 0.010
=0.281v

AgI + e-=Ag +I-
其本质仍然是Ag+ +e-=Ag
因此φ0 AgI /Ag=φ Ag+/Ag=φ0 Ag+/Ag+0.0591V*lg[Ag+]/c0
由于是计算标准电极电势
因此[I-]=1mol/L
此时[Ag+]=KspAgI=1.0*10^18
φ0 AgI /Ag=φ Ag+/Ag
=φ0 Ag+/Ag +0.0591V*lg[Ag+]/c0
=0.80V+0.0591V *lg1.0*10^18
=-0.264V

可试题中[I-]不是标准
AgI + e-=Ag +I-
φAgI /Ag=φ0 AgI/Ag + 0.0591V*lg [1/([I-]/c0)]
=-0.264V +0.0591V*lg( 1/0.1)
=-0.205V
--
当然也可从
AgI + e-=Ag +I-
其本质仍然是Ag+ +e-=Ag
因此φ AgI /Ag=φ0 Ag+/Ag+0.0591V*lg[Ag+]/c0
因[I-]=0.11mol/L
此时[Ag+]=KspAgI/[I-]=1.0*10^17
φ AgI /Ag=φ Ag+/Ag
=φ0 Ag+/Ag +0.0591V*lg[Ag+]/c0
=0.80V+0.0591V *lg1.0*10^17
=-0.205V

显然:
正极:Cu2+ + 2e-=Cu
负极:AgI + e-=Ag +I-
总反应是 Cu2+ +2Ag +2I-=Cu + 2AgI
要计算平衡常数，只能标准状态，即[Cu2+]=1mol/L
[I-]=1mol/L
因此电动势E0=φ0 Cu2+ /Cu - φ0 AgI /Ag
=0.34V -(-0.264V)
=0.604V
lgK0=2 *E0/0.0591V
=2*0.604V /0.0591V=20.44
K0=2.75*10^20

Answer 2

采纳告诉你追问

给了答案，并且正确，一定采纳，答案要详细，解题过程要有

追答

老子要做一笔大买卖

追问

老子不要答案了

追答

老子本来就不给你答应

追问

老子就知道你是骗子

追答

我就是骗子怎么样

Answer 3

我给你

Answer 4

！？。。