自1913年工业合成氨投产以来,合成氨工业不断发展,氨又可以进一步制备硝酸,在工业上可进行连续生产.请回答下列问题:(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式:______.(2)在一定条件下,合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol?L-1和b mol?L-1,反应为:N2+3H2?2NH3,氨气的浓度随时间变化如图1所示.在10min时采取的措施是______,点A的平衡常数K______(填“<”、“>”或“=”)B点的平衡常数.(3)若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量,在图2坐标上画出该合成氨反应过程中能量随时间的变化示意图.(4)在一定体积的恒容密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下表: t/K 298 398 498 … K 4.1×106 K1 K2 …①比较K1、K2的大小:K1______K2(填“>”、“=”或“<”).②判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填序号).A.2v正(H2)(正)=3v逆(NH3) B.v正(N2)=3v逆(H2)C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变(5)在一定温度和催化剂下,将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应,在3min末时反应恰好达平衡,此时生成了1.6mol NH3.计算该条件下的平衡常数(写出计算过程).______.