自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请

Question

自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：______．（2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol?L-1和b mol?L-1，反应为：N2+3H2?2NH3，氨气的浓度随时间变化如图1所示．在10min时采取的措施是______，点A的平衡常数K______（填“＜”、“＞”或“=”）B点的平衡常数．（3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，在图2坐标上画出该合成氨反应过程中能量随时间的变化示意图．（4）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表： t/K 298 398 498 … K 4.1×106 K1 K2 …①比较K1、K2的大小：K1______K2（填“＞”、“=”或“＜”）．②判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）．A．2v正（H2）（正）=3v逆（NH3） B．v正（N2）=3v逆（H2）C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变（5）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）．______．