第1个回答 2020-09-14
高中化学铝及其化合物知识点
金属及其化合物在高考大纲中重点要求的主要是掌握钠、镁、铝、铁、铜等元素及其化合物的主要性质和重要应用；了解金属材料在生产和生活中的重要应用;理解金属发生电化学腐蚀的原因,能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀.如何更好地掌握它们的知识要点并能够应用到具体的高考化学试题中是我们应该关注的热点之一，下面我们将金属及其化合物进行整体剖析及方法论总结。
1、典型元素及其化合物的转化关系
（1）钠及其化合物间的转化关系
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；
②化学方程式：2Na＋O2=====△Na2O2；
③离子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；
④化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；
⑤化学方程式：2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
⑥离子方程式：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O；
⑦离子方程式：CO2＋OH－===HCO－3；
⑧化学方程式：2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
（2）铝及其化合物间的转化关系
①离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；
②离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O；
③离子方程式：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；
④离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；
⑤化学方程式：2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O；
⑥离子方程式：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
（3）铁及其化合物间的转化关系
①化学方程式：Fe＋S=====△FeS；
②化学方程式：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3；
③化学方程式：Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2或Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Fe；
④离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；
⑤离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋或2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；
⑥化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
2、典型元素及化合物的重要性质
（1）钠及其重要化合物
①钠与酸反应比与纯水反应剧烈，钠与盐溶液反应，先考虑与水反应，再考虑生成的NaOH能否与盐进一步发生复分解反应。
②Na2O2为淡黄色固体，Na＋与O2－2之比为2∶1。
③Na2O2的强氧化性常表现为：加入FeCl2溶液，将Fe2＋氧化，同时生成Fe(OH)3沉淀；可将H2S氧化生成单质硫；加入Na2SO3溶液中，将SO2－3氧化成SO2－4。
④Na2O2与H2O、CO2的反应，属于O2－2的歧化反应，CO2、H2O既不是氧化剂也不是还原剂。
（2）铝及其重要化合物
①Al、Al2O3、Al(OH)3与H＋、OH－都反应，其量的关系如图：
②由于Al(OH)3具有两性，决定了它的制备方法：
①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；
②AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
③离子共存问题：
Al3＋与OH－、CO2－3、HCO－3、SO2－3、S2－、AlO－2不能大量共存，其中OH－是因为直接反应，其余均是“相互促进水解”；
AlO－2与H＋、HCO－3、NH＋4、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋不能大量共存，其中AlO－2和H＋、HCO－3是因为直接反应[如AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3]，其余是“相互促进水解”。
④鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)：
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解；
NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。
（3）铁及其重要化合物
①Fe2＋的还原性常表现为遇HNO3、H2O2、Cl2、MnO－4(H＋)时转化为＋3价。
②Fe3＋的氧化性常表现为可氧化Fe、Cu、I－、S2－、SO2－3。
③证明溶液中既有Fe2＋又有Fe3＋的方法
证明Fe3＋用KSCN溶液，溶液变红；
证明Fe2＋用酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。
（4）铜及其重要化合物的几个重要反应分析
①Cu在潮湿空气中生成铜锈(绿色)
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
②CuSO4遇水蒸气变为蓝色晶体(CuSO4·5H2O)，可用于检验H2O的存在。
③Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
此反应当Cu足量时，H2SO4不能完全反应。同时此反应也不适合用于制备CuSO4，因为有SO2的污染且H2SO4的利用率低。