醋酸的Ka=1.8×10^-5，那么0.1M的醋酸和0.01M醋酸钠溶液的pH是多少？ 书上写的

Question

醋酸的Ka=1.8×10^-5，那么0.1M的醋酸和0.01M醋酸钠溶液的pH是多少？
书上写的是pH=pKa+log[0.01/0.1]

可我觉得应该是pH=pKa+log[0.1/0.01]
因为是[共轭碱/共轭酸]对吗，
那醋酸就是(醋酸钠中的)醋酸根离子的共轭酸不是吗。。？
麻烦好心人解释一下这道题。

Answer 1

醋酸（HA)是共轭酸，醋酸钠(AC-)是共轭碱，它们之间相差一个质子H+。
计算缓冲溶液PH只时C(碱）/C（酸），0.01/0.1
1）醋酸钠水解后呈弱碱性：
醋酸钠的全部电离：NaAC——Na+ + AC-
水的部分电离：H2O——H+ + OH-
水解反应：AC- + H+ ——HAC
醋酸钠水解后生成了难以电离的HAC，降低了H+的浓度，增加了溶液中OH-的浓度，因此，醋酸钠溶液呈弱碱性。
2）氯化铵水解后呈弱酸性：
氯化铵的全部电离：NH4CI——NH4+ + CI-
水的部分电离：H2O——H+ + OH-
水解反应：NH4+ + OH- —— NH3 + H2O
氯化铵水解后生成了难以电离的NH3和H2O，降低了OH-的浓度，增加了H+的浓度，因此，氯化铵溶液呈弱酸性。
NH3是共轭碱，NH4+是共轭酸。