醋酸(HA)是共轭酸,
醋酸钠(AC-)是共轭碱,它们之间相差一个质子H+。
计算
缓冲溶液PH只时C(碱)/C(酸),0.01/0.1
1)醋酸钠水解后呈弱碱性:
醋酸钠的全部电离:NaAC——Na+ + AC-
水的部分电离:H2O——H+ + OH-
水解反应:AC- + H+ ——HAC
醋酸钠水解后生成了难以电离的HAC,降低了H+的浓度,增加了溶液中OH-的浓度,因此,醋酸钠溶液呈弱碱性。
2)
氯化铵水解后呈弱酸性:
氯化铵的全部电离:NH4CI——NH4+ + CI-
水的部分电离:H2O——H+ + OH-
水解反应:NH4+ + OH- —— NH3 + H2O
氯化铵水解后生成了难以电离的NH3和H2O,降低了OH-的浓度,增加了H+的浓度,因此,氯化铵溶液呈弱酸性。
NH3是共轭碱,NH4+是共轭酸。