第1个回答 2020-07-07
1.求出PH=2和的盐酸等体积混合后溶液的PH设各取V由PH=2得H+浓度为10^(-2),PH=5得H+浓度为10^(-5)盐酸总物质的量为10^(-2)*V+10^(-5)*V[H+]=[10^(-2)*V+10^(-5)*V]/2VPH=-lg[H+]≈2.32.求出PH=12的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的PH由PH=12可以得出OH-的浓度为10^[-(14-12)]=10^(-2)稀释1000倍之后[OH-]=10^(-5)PH=14-[-lg[OH-]]=93.1MOL/L的氢氧化钠溶液100ML和0.3MOL/L的盐酸溶液100ML混合后,所得溶液的PH反应后NaOH剩余量为1*0.1-0.3*0.1=0.07mol[OH-]=0.07/0.2=7/20PH=14-[-lg[OH-]]≈12.84.PH=1的盐酸溶液100ML与PH=13的氢氧化钠溶液100ML混合后,所得溶液的PHPH=1的盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L,PH=13的氢氧化钠物质的量浓度为0.1mol/L各取100ML,刚好完全中和,所以PH=7