第1个回答 2019-09-09
有一种氯化钠和氯化钾的混合物，它所含钾和钠的物质的量之比为3：1。
（1）混合物中氯化钾的质量分数
（2）含1mol氯离子的该混合物的质量
答案：
钾原子和钠原子的物质的量之比为3：1，
则氯化钠与氯化钾的物质的量之比为1：3
相对分子质量KCL
74.5
NaCL
58
1)
74.5*3/(74.5*3+58*1)*100%=0.794*100%=79.4%
2)
1mol氯原子
则KCL
0.75MOL
NaCL
0.25MOL
m=0.75*74.5+58*0.25=70.375g
已知16g
A
与20g
B
恰好完全反应，生成WgC和4gD,在相同条件下，8gA和15gB混合反应。生成D和0.125
mol
C物质，求C物质的mol质量
、
答案：
A+B=C+D
16+20=32+4
8+10=16+2
而现在有15gB说明B过量了
0.125molC有16g
M(C)=16/0.125=128
在标准情况下,560体积氨气溶于1体积水中,测得氨水的密度是0.9
g每立方Cm,
则氨水的溶质质量分数是______,物质的量浓度是_______
.
答案：
设NH3的体积为560L，水的体积为1L
则n(NH3)=25mol
m(NH3)=425g
m(水)=1000g
m(溶液)=1425g
ω=425/1425*100%≈29.8%
V（溶液）=1425/0.9=1583.3ml=1.5833L
c（NH3）=25/1.5833=15.8mol/L
丁烷。C4H10写出氢氧化钠和二氧化碳反应的方程式：5NaOH
+4CO2
====Na2CO3+3NaHCO3+H2O,即和0.5L
2mol/L（1mol)NaOH反应的二氧化碳的物质的量为0.8mol,也说明1摩尔该烷烃中含有4摩尔碳原子
答案：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3由这两个方程和题目条件可推得，氢氧化钠全部反应完。而且还有多的CO2把Na2CO3转为了NaHCO3。设碳酸钠Xmol，碳酸氢钠Ymol，则：X：Y=1/3，2X+Y=0.5*2(Na守恒）解得，X=0.2，Y=0.6X+Y=0.8，也就是说，原有机物中一共有0.8mol碳原子（碳原子守恒）这样，0.8/0.2，每1mol化合物含4mol碳，又是烷烃，那就是丁烷了。不过，具体是哪种结构的丁烷，不能确定。