高一化学题，差量法计算

Question

将19gNaHco3与Na2Co3的固体混合物加热至不再产生气体，固体质量减少6.2g，计算原混合物中碳酸氢钠，碳酸钠的质量

Answer 1

解：设原混合物中含碳酸氢钠的质量为X
2NaHCO3=△=Na2CO3+ H2O + CO2↑△m减少质量
168 106 168-106=62
X 6.2g
168:62=X:6.2g
X=16.8g
则原混合物中含碳酸钠的质量=19g-16.8g=2.2g
答：原混合物中碳酸氢钠、碳酸钠的质量分别为16.8克、2.2克。

此反应减少的质量就是生成水和二氧化碳的质量之和，所以减少质量也可以根据水和二氧化碳的相对分子质量计算，每反应168份质量的碳酸氢钠，固体质量减少=18份质量水+44份质量的二氧化碳=62。
希望我的回答能对你的学习有帮助！

Answer 2

剩余 设NaHco3 x mol Na2Co3 y mol

84x+106y=19
2NaHco3=Na2CO3+CO2+H2O
即气体成分为 CO2 H20 1:1
减少的质量为 22x+9x=6.2
x=0.2
Na2HCo3 16.8 g

Answer 3

加热碳酸氢钠分解为碳酸钠和水以及co2. 加热过程中水气化，co2 放出，6.2克即为水和二氧化碳的质量，且物质的量之比为1:1.18+44＝62，则水和二氧化碳的物质的量都为0.1mol，根据碳酸氢钠分解反应式可知碳酸氢钠为0.2mol，就可以求出碳酸氢钠质量，总质量减去碳酸氢钠即为碳酸钠。